Redoxreaktionen(1)-Kontrolle mit Lückentext

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Bei Redoxreaktionen finden, wie der Name schon sagt, immer zwei '''Teilreaktionen''' statt. Und zwar eine '''Reduktion''', also eine '''Sauerstoff'''abgabe, und eine '''Oxidation''', also eine Sauerstoff'''aufnahme'''. Beide Teilreaktionen brauchen einander. Es reagieren dann meist ein '''Oxid''' und eine elementarer Stoff (also sozusagen ein '''Nicht-Oxid''') miteinander.

Reduktionen sind ja immer '''endotherm''', das heißt brauchen Sie Energie, die sie von der Oxidation bekommen. Denn '''Oxidationen''' sind immer exotherm, es wird also Energie frei. Bei der Zusammenstellung der '''Reaktionspartner''' ist auch zu beachten, dass die Oxidation genug Energie liefert, um die Reduktion zu ermöglichen. Werden Metalle oxidiert, so hängt es davon ab, wie '''unedel''' sie sind,  denn je unedler ein Metall ist, desto '''mehr Energie''' wird bei der Oxidation frei. Aber auch der gasförmige '''Wasserstoff''' oder die feste '''Kohle''' sind gute Reaktionspartner, die '''viel''' Energie liefern.

Noch einmal zur Erinnerung: Die Reduktion ist endotherm, weil man wieder die Energie '''zurückgeben''' muss, die bei der Oxidation, also der Reaktion vom '''Element''' mit Sauerstoff, frei wurde.

Die Oxidation hat aber noch eine zweite wichtige Bedeutung für die Reduktion. Denn wenn das Oxid '''zerlegt''' wurde, entsteht ja neben dem "entoxidierten" Element auch noch Sauerstoff. Und da muss '''verhindert''' werden, dass '''dieser Sauerstoff''' gleich wieder mit dem Element zum Oxid '''zurück reagiert'''. Das geschieht als Nebeneffekt auch bei der Oxidation, bei der der Sauerstoff verbraucht wird.

Auch die Oxidation '''profitiert''' dadurch von der Reduktion. Denn wenn mehr vom '''Reaktionspartner Sauerstoff''' vorhanden ist, '''verstärkt''' sich dadurch auch die Reaktion mit dem Sauerstoff. Das haben wir ja schon in einem Experiment gesehen, als wir nur schwach glühendes Eisen in einen Zylinder mit Sauerstoff gehalten haben.

Das die Oxidation mehr Energie liefert als die Reduktion '''verbraucht''' kann man auch daran erkennen, dass die '''Gesamt-Reaktion''' exotherm ist, das heißt es wird bei der Reaktion insgesamt '''Energie frei'''.
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