Schwerere Reaktionsgleichungen ausgleichen

'''Nun ein wenig schwerere Reaktionsgleichungen, denn es gibt vier Edukte und Produkte!'''

:Dabei kann es sehr gut vorkommen, dass du einen Koeffizienten auch zweimal verändern musst ... sozusagen nachkorrigieren musst ... was nicht schlimm ist. Hier solltest du '''unbedingt die Reaktionsgleichung ins Heft schreiben''', die Atome jeweils rechts und links zählen und dazu Farben verwenden, um die Zahlen beim Zählen der Atome zuordnen zu können. ''Überschrift zu den Aufgaben nicht vergessen!''

<quiz>
{'''Reaktion'''
| type="{}" } 
{ 1 _1} <math>FeS\;+\;</math> { 2 _1} <math>HCl\; \rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>H_2S\;+\;</math> { 1 _1}<math>FeCl_2</math>

{'''Reaktion'''
| type="{}" } 
{ 1 _1} <math>Fe_2O_3\;+\;</math> { 2 _1} <math>Al\; \rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>Al_2O_3\;+\;</math> { 2 _1}<math>Fe</math>

{'''Reaktion'''
| type="{}" } 
{ 2 _1} <math>Al\;+\;</math> { 6 _1} <math>HCl\; \rightarrow \;</math> { 2 _1} <math>AlCl_3\;+\;</math> { 3 _1}<math>H_2</math>

{'''Reaktion'''
| type="{}" } 
{ 1 _1} <math>PbO\;+\;</math> { 2 _1} <math>HCl\; \rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>PbCl_2\;+\;</math> { 1 _1}<math>H_2O</math>

{'''Reaktion''' (''Tipp: Gleiche nicht den Sauerstoff zuerst aus!!'')
| type="{}" } 
{ 2 _1} <math>C_6H_6\;+\;</math> { 15 _2} <math>O_2\; \rightarrow \;</math> { 6 _1} <math>H_2O\;+\;</math> { 12 _2}<math>CO_2</math>
</quiz>



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