Aluminiumgewinnung

Aus Chemie digital
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Eigenschaften

Aluminium ist das dritthäufigste Element und häufigste Metall in der Erdkruste. Dort tritt es wegen seiner Reaktionsfreudigkeit fast nur in chemisch gebundenem Zustand auf. Wegen seiner geringen Dichte wird Aluminium gern dort verwendet, wo es auf geringe Masse ankommt, die zum Beispiel bei Transportmitteln zum geringeren Treibstoffverbrauch beiträgt, vor allem in der Luft- und Raumfahrt. Auch im Fahrzeugbau gewann es aus diesem Grund an Bedeutung; hier standen früher der hohe Materialpreis, die schlechtere Schweißbarkeit sowie die problematische Bruchfestigkeit und die zu leichte Verformbarkeit bei Unfällen im Wege.

Das reine Leichtmetall Aluminium hat aufgrund einer sich sehr schnell an der Luft bildenden dünnen Oxidschicht ein stumpfes, silbergraues Aussehen. Diese passivierende Oxidschicht macht reines Aluminium bei pH-Werten von 4 bis 9 sehr korrosionsbeständig.

Nuvola apps korganizer.png   Aufgabe 1
  • Wie ist die Formel einer Verbindung aus Aluminium und Sauerstoff?
    Zur Erinnerung: Du bestimmt die Ladungen der Ionen von Aluminium und Sauerstoff und gleichst dann aus.
  • Wie ist der systematische Name dieser Verbindung?


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Diese Oxidschicht schützt auch vor weiterer Oxidation, ist aber bei der elektrischen Kontaktierung und beim Schweißen hinderlich. Sie kann durch elektrische Oxidation (Eloxal = elektrisch oxidiertes Aluminium) oder auf chemischem Weg verstärkt werden. Es entsteht dann eine 5 bis 25 Mikrometer dünne Schicht, die tiefere Schichten solange vor Korrosion schützt, wie keine Lücken, beispielsweise durch mechanische Beschädigung, in dieser Schicht entstehen. Sie kann auch eingefärbt werden.

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  • Was ist eine Oxidation?
  • Schreibe die Reaktionsgleichung von Aluminium mit Sauerstoff in Symbolschreibweise auf
    Erst die Reaktion mit Worten aufschreiben und diese dann in Symbolschreibweise übersetzen!
    Noch was: Denk daran, dass Sauerstoff ein Gas ist.

Quellen: