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(Chemische Reaktionsgleichungen)
 
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Für das [http://wiki.zum.de/ZUM-Wiki:Hilfe ZUM-Wiki] ist eine umfangreiche Hilfe verfügbar. Für generelle Fragen wird an dieser Stelle daher auf die entsprechenden Hilfeseiten verwiesen. Hier sollen v.a. Chemie-spezifische Fragen geklärt werden.
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== Chemische Reaktionsgleichungen ==
 
== Chemische Reaktionsgleichungen ==
Chemie-digital wäre nichts ohne chemische Reaktionsgleichungen. Diese lassen sich wie folgt realisieren:
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Chemie-digital wäre nichts ohne chemische Reaktionsgleichungen. Diese lassen sich wie folgt über die Nutzung der <nowiki><math></nowiki>-Umgebung realisieren realisieren:
  
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Einfache Reaktionsgleichungen:
 
<math>\mathrm{2 \ H_2 + O_2 \longrightarrow 2 \ H_2O}</math>
 
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Gleichgewichtsreaktionen:
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<math>\mathrm{N_2 + 3\ H_2 \leftrightharpoons 2\ NH_3}</math>
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Angabe weiterer Daten:
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<math>\mathrm{CO_{(g)}} + \mathrm{H_2O} \quad \rightarrow \quad \mathrm{CO_{2(g)}} + \mathrm{H_{2(g)}}</math><math>{\Delta H = -41
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\mathrm{kJ/mol}}</math>
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<pre><math>\mathrm{CO_{(g)}} + \mathrm{H_2O}
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\quad \rightarrow \quad \mathrm{CO_{2(g)}} +
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\mathrm{H_{2(g)}}</math>
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<math>{\Delta H = -41 \mathrm{kJ/mol}}</math></pre>

Aktuelle Version vom 11. März 2013, 11:08 Uhr

Allgemeines

Für das ZUM-Wiki ist eine umfangreiche Hilfe verfügbar. Für generelle Fragen wird an dieser Stelle daher auf die entsprechenden Hilfeseiten verwiesen. Hier sollen v.a. Chemie-spezifische Fragen geklärt werden.

Chemische Reaktionsgleichungen

Chemie-digital wäre nichts ohne chemische Reaktionsgleichungen. Diese lassen sich wie folgt über die Nutzung der <math>-Umgebung realisieren realisieren:


Einfache Reaktionsgleichungen: \mathrm{2 \ H_2 + O_2 \longrightarrow 2 \ H_2O}

<math>\mathrm{2 \ H_2 + O_2 \longrightarrow 2 \ H_2O}</math>

Gleichgewichtsreaktionen: \mathrm{N_2 + 3\ H_2 \leftrightharpoons 2\ NH_3}

<math>\mathrm{N_2 + 3\ H_2 \leftrightharpoons 2\ NH_3}</math>

Angabe weiterer Daten: \mathrm{CO_{(g)}} + \mathrm{H_2O} \quad \rightarrow \quad \mathrm{CO_{2(g)}} + \mathrm{H_{2(g)}}{\Delta H = -41 
\mathrm{kJ/mol}}

<math>\mathrm{CO_{(g)}} + \mathrm{H_2O} 
\quad \rightarrow \quad \mathrm{CO_{2(g)}} + 
\mathrm{H_{2(g)}}</math> 
<math>{\Delta H = -41 \mathrm{kJ/mol}}</math>