Doppelbindung beim Ethen: Unterschied zwischen den Versionen
(→Kontrollfragen zum Verständnis) |
(→Kontrollfragen zum Verständnis) |
||
| Zeile 103: | Zeile 103: | ||
(Das 2s-Orbital gibt es gar nicht.) | (Das 2s-Orbital gibt es gar nicht.) | ||
| − | [[Datei:EthenMEPdrehend.gif]] | + | [[Datei:EthenMEPdrehend.gif]] |
| − | In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte. '''Warum sind an zwei Stellen rote Flecken zu sehen?''' | + | In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte. <br /> |
| − | (Das sind die Elektronen der Pi-Bindung) (! | + | '''Warum sind an zwei Stellen - oben und unten - rote Flecken zu sehen?''' (Das sind die Elektronen der Pi-Bindung) (!Wegen der Doppelbindung sind dort viele Elektronen.) (!Oben ist die σ-Bindung und unten die π-Bindung. |
| + | |||
| + | Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte? (!Sie werden immer mit sp3-Orbitalen gebildet.) (!Sie werden nur durch Überlappung von Hybrid-Orbitalen gebildet.) (!Sie sind Rotationssymmetrisch um die Verbindung der Kerne angeordnet.) (!Es ist immer ein s-Orbital beteiligt.) | ||
</div> | </div> | ||
Version vom 1. Mai 2015, 14:07 Uhr
Hinweis zur Bedienung: Das Molekül lässt sich mit der Maus (linke Maustaste) drehen. Mit dem Mausrad kann man hinein und hinaus scrollen.
|
|
Darstellung und Sonstiges:
Hinweis: Leider werden bei einem Atom immer alle Orbitale gelöscht, d.h. wenn man ein Orbital löscht werden alle gelöscht. Betrachtung der Orbitale bei einem Kohlenstoff-Atom und dem damit verbundenen H-Atom:
|
Kontrollfragen zum Verständnis
Hinweis: Es kann eine beliebige Anzahl an Antworten richtig sein!
Wie viele Bindungen hat man bei der Überlappung der p-Orbitale? (eine) (!zwei) (!keine)
Wieviele σ-Bindungen gibt es ingesamt? (!eine) (!zwei) (!vier) (fünf)
Was ist mit s-Orbitalen (das 1s und das 2s) bei den Kohlenstoffatomen? (!Die lassen wir beide weg, weil es zu übersichtlich wird.) (Das 1s-Orbital ist voll und kann deshalb keine Bindung ausbilden.) (!Das 2s-Orbital ist voll und kann deshalb keine Bindung ausbilden.) (Das 2s-Orbital gibt es gar nicht.)
In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte.
Warum sind an zwei Stellen - oben und unten - rote Flecken zu sehen? (Das sind die Elektronen der Pi-Bindung) (!Wegen der Doppelbindung sind dort viele Elektronen.) (!Oben ist die σ-Bindung und unten die π-Bindung.
Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte? (!Sie werden immer mit sp3-Orbitalen gebildet.) (!Sie werden nur durch Überlappung von Hybrid-Orbitalen gebildet.) (!Sie sind Rotationssymmetrisch um die Verbindung der Kerne angeordnet.) (!Es ist immer ein s-Orbital beteiligt.)
