Radikale: Unterschied zwischen den Versionen
Aus Chemie digital
(Die Seite wurde neu angelegt: „== Radikale == Radikale sind Atome oder Moleküle mit ungepaarten Valenzelektronen (z.B. Cl•). Chlor hat sieben Elektronen in der Außenschale, davon sind s…“) |
Emjale (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
== Radikale == | == Radikale == | ||
| − | Radikale sind Atome oder Moleküle mit ungepaarten Valenzelektronen (z.B. Cl•). Chlor hat sieben Elektronen in der Außenschale, davon sind sechs Stück gepaart und eins ist ungepaart. Dieses ungepaarte Elektron wird mit einem Punkt gekennzeichnet, der das freie Elektron symbolisiert. Enthält ein Radikal mehrere ungepaarte Elektronen, spricht man von einem '''Diradikal, Triradikal''' usw. Da ein ungepaartes Elektron energetisch nicht günstig ist, sind Radikale sehr reaktionsfreudig. Aufgrund der hohen Reaktivität existieren Radikale meistens nur eine sehr kurze Zeit. Radikale entstehen, wenn energiereiche Strahlung (z.B. Röntgenstrahlung, radioaktive Strahlung, Sonnenlicht, Hitze) die Bindung spaltet. | + | Radikale sind Atome oder Moleküle mit '''ungepaarten Valenzelektronen''' (z.B. Cl•). Chlor hat sieben Elektronen in der Außenschale, davon sind sechs Stück gepaart und eins ist ungepaart. Dieses ungepaarte Elektron wird mit einem '''Punkt''' gekennzeichnet, der das freie Elektron symbolisiert. Enthält ein Radikal mehrere ungepaarte Elektronen, spricht man von einem '''Diradikal, Triradikal''' usw. Da ein ungepaartes Elektron ''energetisch nicht günstig'' ist, sind Radikale sehr '''reaktionsfreudig'''. Aufgrund der hohen Reaktivität existieren Radikale meistens nur eine sehr kurze Zeit.<br /> |
| + | Radikale entstehen, wenn energiereiche Strahlung (z.B. Röntgenstrahlung, radioaktive Strahlung, Sonnenlicht, Hitze) die Bindung spaltet. | ||
Aktuelle Version vom 9. November 2018, 00:40 Uhr
Radikale
Radikale sind Atome oder Moleküle mit ungepaarten Valenzelektronen (z.B. Cl•). Chlor hat sieben Elektronen in der Außenschale, davon sind sechs Stück gepaart und eins ist ungepaart. Dieses ungepaarte Elektron wird mit einem Punkt gekennzeichnet, der das freie Elektron symbolisiert. Enthält ein Radikal mehrere ungepaarte Elektronen, spricht man von einem Diradikal, Triradikal usw. Da ein ungepaartes Elektron energetisch nicht günstig ist, sind Radikale sehr reaktionsfreudig. Aufgrund der hohen Reaktivität existieren Radikale meistens nur eine sehr kurze Zeit.
Radikale entstehen, wenn energiereiche Strahlung (z.B. Röntgenstrahlung, radioaktive Strahlung, Sonnenlicht, Hitze) die Bindung spaltet.
