Was die Siedetemperatur von Molekülen beeinflusst: Unterschied zwischen den Versionen

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* [http://www.librairiedemolecules.education.fr/outils/scribmol/scrib.html Online-Werkzeug] zum Zeichnen von Molekülen und Untersuchung der Polarität
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::[https://www.youtube.com/watch?v=9VsoweXqhp8 Kurzanleitung] für Schüler
  
 
== Wasserstoffbrückenbindung ==
 
== Wasserstoffbrückenbindung ==
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Betrachtet man die Siedetemperaturen von verschiedenen Wasserstoff-Verbindungen, so zeigt sich deutlich die Wirkung der Wasserstoffbrückenbindung und ihre Auswirkung auf die Werte.
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Weitere Bilder zur Oberflächenspannung:
 
Weitere Bilder zur Oberflächenspannung:
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Dar Grund für die diese hohe Oberflächenspannung ist aber nicht eine Wasserstoffbrückenbindung. Vielmehr hat es damit zu tun, dass Quecksilber ein Metall ist. De Zusammenhalt der einzelnen Atome geschieht durch eine sogenannte Metallbindung, bei der sich quasi eine Kugelwolke um alle Atomkerne bildet.
 
Dar Grund für die diese hohe Oberflächenspannung ist aber nicht eine Wasserstoffbrückenbindung. Vielmehr hat es damit zu tun, dass Quecksilber ein Metall ist. De Zusammenhalt der einzelnen Atome geschieht durch eine sogenannte Metallbindung, bei der sich quasi eine Kugelwolke um alle Atomkerne bildet.
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Die Flash-Lerngeschichte {{Video}} [http://www.chemie-interaktiv.net/bilder/oberflaeche.swf Die Oberflächenspannung des Wassers]  erläutert die Ursache der Oberflächen-Spannung noch einmal ausführlich.
  
 
=== Dichteanomalie des Wassers ===
 
=== Dichteanomalie des Wassers ===
  
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Wasser zeigt eine Besonderheit, wenn man die Dichte bei verschiedenen Temperaturen betrachtet. Eine Besonderheit, die es bei keinem anderen Stoff in der Art gibt. Üblicherweise ist es so, dass sich die Dichte eines Stoffes bei sinkender Temperatur erhöht. Grund dafür ist, dass die Teilchen bei sinkenden Temperaturen immer langsamer werden und dadurch näher zusammenrücken können. Da sich dabei das Volumen verringert, wird die Dichte größer, denn die Dichte wird ja berechnet durch  
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Das Eis, also gefrorenes Wasser, auf flüssigem Wasser schwimmt, erscheint und normal. Tatsächlich ist Wasser da eine Ausnahme. Dazu ein Film: 
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# Wie sich die Dichten von Eis und Wasser im Gegensatz zu den zwei anderen Stoffen verhalten.
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<!--Man vergleicht das Verhalten von Wasser, mit Wachs und Eisessig (99%iger Essig). Weil die Dichte von Eis geringer ist als die Dichte des umgebenden Wassers, kann es im Wasser schwimmen. Beim Wachs und beim Eisessig ist es anders. Die Dichte der beiden Feststoffe ist größer als die der entsprechenden Flüsigkeiten und deshalb gehen sie unter.-->
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Wasser zeigt damit eine Besonderheit, wenn man die Dichte bei verschiedenen Temperaturen betrachtet. Eine Besonderheit, die es bei keinem anderen Stoff in der Art gibt. Üblicherweise ist es so, dass sich die Dichte eines Stoffes bei sinkender Temperatur erhöht. Grund dafür ist, dass die Teilchen bei sinkenden Temperaturen immer langsamer werden und dadurch näher zusammenrücken können. Da sich dabei das Volumen verringert, wird die Dichte größer, denn die Dichte wird ja berechnet durch  
 
* <math>Dichte = \frac{Masse}{Volumen}</math>
 
* <math>Dichte = \frac{Masse}{Volumen}</math>
  
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Bei Wasser ist das nicht so. Es hat seine höchste Dichte bei 4°C. Dagegen ist die Dichte bei festem Wasser, also Eis, sehr viel geringer. Hexan verhält sich "normal". Man erkennt, dass die Dichte sich mit der Temperatur kontinuierlich verändert: Je wärmer, desto kleiner wird die Dichte, denn bei einer schnelleren Bewegung brauchen die Teilchen mehr Platz, das Volumen vergrößert sich und so wird der Bruch kleiner.
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Bei Wasser ist das nicht so. Es hat seine höchste Dichte bei 4°C. Dagegen ist die Dichte bei festem Wasser, also Eis, sehr viel geringer. Hexan zum Beispiel verhält sich "normal". Man erkennt, dass die Dichte sich mit der Temperatur kontinuierlich verändert: Je wärmer, desto kleiner wird die Dichte, denn bei einer schnelleren Bewegung brauchen die Teilchen mehr Platz, das Volumen vergrößert sich und so wird der Bruch kleiner.
  
  
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Im Film zeigt sich dies deutlicher. Man vergleicht das Verhalten von Wasser, mit Wachs und Eisessig (99%iger Essig). Weil die Dichte von Eis geringer ist als die Dichte des umgebenden Wassers kann es im Wasser schwimmen. Beim Wachse und beim Eisessig ist es anders. Die Dichte der Feststoffe ist größer als die der Flüsigkeiten und deshalb gehen sie unter.
 
  
  
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Auch dieses Wasserphänomen lässt sich mit Hilfe der Wasserstoffbrücken erklären.
  
  
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Auch dieses Wasserphänomen lässt sich mit Hilfe der Wasserstoffbrücken erklären. Dazu der folgende Film:
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Dazu der folgende Film, der den Übergang zwischen Wasser zu Eis dynamisch in Bewegung zeigt.
  
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'''Erklärung:''' Beim Abkühlen bewegen sich die Wassermoleküle immer langsamer. Die relativ starke Wasserstoffbrücken-Bindung bewirkt die Anordnung der Moleküle in einem sechseckigen Wabengitter. So ist zwischen den Molekülen recht viel Platz. Dieser Platz bewirkt, dass das Volumen viel größer ist als man es erwarten würde. Wird dagegen die Bewegung der Teilchen zu schnell, so zerfällt das Gitter und die Wassermoleküle haben keinen festen Platz mehr. Sie sind enger beieinander und so hat das Wasser bei einer Temperatur knapp über dem Gefrierpunkt ein höhere Dichte (also kleineres Volumen). Beim Abkühlen nehmen die Wassermoleküle wieder von alleine die Position im Wabengitter ein.
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'''Erklärung:''' Beim Abkühlen bewegen sich die Wassermoleküle immer langsamer. Die relativ starke Wasserstoffbrücken-Bindung bewirkt die Anordnung der Moleküle in dem sechseckigen Wabengitter.
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Wird dagegen wieder erhitzt, so wird die Bewegung der Teilchen zu schnell, das Gitter zerfällt und die Wassermoleküle haben keinen festen Platz mehr. Sie sind enger beieinander und so hat das Wasser bei einer Temperatur knapp über dem Gefrierpunkt ein höhere Dichte (also kleineres Volumen). Beim Abkühlen nehmen die Wassermoleküle wieder von alleine die Position im Wabengitter ein.
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Die zwei folgenden drehbaren Zeichnungen zeigen einmal Eis und zum anderen Wasser-Moleküle, die in Bewegung sind.
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'''Erklärungen:''' Man sieht eine recht große Anzahl an Wassermolekülen. Sie sind regelmäßig angeordnet, was sich daraus ergibt, dass je ein Wasserstoff-Atom mit einem der freien Elektronenpaare des Sauerstoff eines anderen Wassermoleküls über eine Wasserstoffbrücke miteinander "verbunden" sind. Diese starre Anordnung würde es aber in Realität nicht geben, da die Teilchen auch im gefrorenen Zustand immer ein wenig in Bewegung sind und auf der Stelle schwingen. Die Wasserstoffbrücken halten die Wassermoleküle aber trotzdem an der Stelle und bewirken die regelmäßige Anordnung.
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Die Wasserstoffbrücken sind hier noch nicht zu sehen, so können aber sichtbar gemacht werden.
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* Im Menü auf "Stil" dann auf "Wasserstoff(brücken)bindungen". Dort den Befehl "Berechnen" auswählen. Nun werden die Wasserstoffbrücken als gestrichelte Linien angezeigt.
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Man hat eine Struktur, die von einigen Seiten sechseckige Löcher zeigt. Man also große Lücken, wodurch das Volumen größer und die Dichte geringer ist, als wenn die Moleküle beim flüssigen Wasser quasi lückenlos aneinander liegen.
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'''WICHTIG:''' Die hier zu sehende Darstellung, dass die Moleküle einen großen Abstand voneinander haben, ist natürlich alles andere als realistisch. Die hier zu sehende sogenannte '''Kugel-Stab-Darstellung''' kann man so verstehen, dass die Kugeln für die Atomkerne stehen, die Stäbe für die Bindungen. Tatsächlich haben wir ja bei den Atombindungen eine Überlagerung der Atomhüllen. Dies wird besser in einer anderen Darstellung, dem sogenannten '''Kalottenmodell'''  verdeutlicht. Ein einzelnes Wassermolekül sieht dann so aus, wie im Bild rechts. Die Wassermoleküle hier kann man auch alle im Kalottenmodell anzeigen lassen. [[File:H2o.png|right|80px|Kalottenmodell vom Wassermolekül]]
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* Im Menü auf "Stil" dann auf "Schema". Dort wird die Einstellung "Kalotten" ausgewählt. Man kann die alte Ansicht wieder zurückholen, indem man an gleicher Stelle die Einstellung "Kugel-Stab" auswählt.
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Nun sieht man, dass sich die Moleküle tatsächlich alle berühren. Man kann kaum zwischen der Bindung zwischen den Atomen und den Wasserstoffbrückenbindungen unterscheiden. Trotzdem sind immer noch Lücken vorhanden!
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<small>[http://wikis.zum.de/chemie-digital/images/4/4a/Eis.cml Download der CML-Datei], um sie im Programm '''Avogadro''' genauer anschauen zu können.</small>
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|| Hier ist auch wieder eine gewisse Anzahl an Wassermoleküle zu sehen und wie sie angeordnet wären, wenn das Wasser im flüssigen Zustand wäre. Es empfiehlt sich gleich, ins Kalottenmodell umzuschalten, damit man eine realistische Vorstellung hat.
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Auch hier berühren sich die Moleküle und sieht man auch Lücken zwischen den einzelnen Molekülen, aber die Anordnung ist nicht regelmäßig und man kann nicht durchsehen.
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Die Dichte ist in diesem Zustand höher als beim Eis, da weniger Lücken vorhanden sind.
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<small>Die gleiche Zeichnung, bei der die Moleküle in Bewegung sind, ist [http://www.chemie.unibas.ch/study/ProTutLern/MolGal/html/cluster.html hier] zu sehen.</small>
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Eine weitere Darstellung für den Übergang zwischen Wasser und Eis wird auf [http://biomodel.uah.es/en/water/p3.htm dieser Seite] gezeigt.
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{{Buch|Wasserstoffbrückenbindung und Dichteanomalie|den Seiten 221 und 222}}
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=== Bedeutung der Wasserstoff-Brücken in Bio-Molekülen ===
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* Proteine: Stabilisierung von Sekundärstrukturelementen wie α-Helix und β-Faltblatt, sowie der Tertiärstruktur und Quartärstruktur.
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* DNA: komplementäre Basenpaarung innerhalb der Doppelhelix; die beiden DNA-Stränge werden von den Wasserstoffbrückenbindungen zusammengehalten.
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[[File:Chemische Struktur der DNA.svg|500px]]
  
 
== Van der Waals-Kräfte ==
 
== Van der Waals-Kräfte ==
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| '''Hexan''' C<sub>6</sub>H<sub>14</sub>
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| '''2,3-Dimethylbutan''' C<sub>6</sub>H<sub>14</sub>
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| Siedetemperatur = 69 °C
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| Siedetemperatur = 58 °C
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=== Woher kommt die Anziehung zwischen neutralen Molekülen ? ===
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Dazu passend ein Ausschnitt aus dem [http://www.br.de/telekolleg/faecher/chemie/telekolleg-chemie-03-112.html Telekolleg Chemie]
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{{AufgabeNr|1|2=Halte im Heft unter der Überschrift ''"Wie aus einem unpolaren Atom ein Dipol werden kann"'' die Antworten zu folgenden Fragen fest:
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* Wieso kann eine Polarisierung entstehen?
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* Warum bleibt die Polarisierung nicht erhalten?
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* Warum wirkt sich die Polarisierung auf ein anderes Atom aus?
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* Beschreibe die Begriffe '''temporärer Dipol''' und '''induzierter Dipol''' ''(induzieren = hervorrufen)''.
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=== Vergleich der Anziehungskräfte von zwei Dipolen und den Van-der-Waals-Kräfte ===
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{{AufgabeNr|2|2=Für den Vergleich steht eine kleine [http://chemsite.lsrhs.net/FlashMedia/html/dipoleVsLondon.html Anwendung] zur Verfügung.
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Notiere deine Beobachtungen zu den drei Knöpfen:
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* instantaneous view = '''Momentaufnahme'''
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* freeze time = '''eingefrorener Zustand'''
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* average over time = '''zeitlicher Durchschnitt'''
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=== Betrachten der Oberfläche der zwei Moleküle ===
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select *; calculate partialcharge; isosurface resolution 0 vdw color range -.07 .07 map mep translucent;
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  <size>300</size>
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  <uploadedFileContents>Iso-Hexan.cml</uploadedFileContents>
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  <script>isosurface solvent;</script>
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</jmolApplet>
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</jmol>
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| '''Hexan''' C<sub>6</sub>H<sub>14</sub>
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| '''2,3-Dimethylbutan''' C<sub>6</sub>H<sub>14</sub>
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{{AufgabeNr|3|In den Bildern sind die Oberflächen der beiden Moleküle zu sehen. Auch wenn man die Ausmaße der Molekül-Oberfläche nicht genau erkennen kann, solltest aus dem Mathematik-Unterricht wissen, wie sich die unterschiedliche Form auf die Oberfläche auswirkt. Halte im Heft fest:
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:''Beim Hexan ist die Oberfläche ... als beim 2,3-Dimethylbutan. '''Allgemein:''' Lange, unverzweigte Molekül-Ketten haben eine ... Oberfläche als stark verzweigte Ketten.'' }}
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{{AufgabeNr|4|Von was und wieso werden vermutlich die Van-der-Waals-Kräfte abhängen?
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{{Lösung|Da die Anziehung zwischen den Hexan-Molekülen anscheinend größer ist, hängt dies also mit der Oberfläche zusammen.}}}}
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{{Buch|Van-der-Waals-Kräfte allgemein|der Seiten 219}}
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{{Buch|Van-der-Waals-Kräfte bei Kohlenwasserstoffen|der Seite 299}}
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{{Kurzregel|Die Van-der-Waals-Kräfte beruhen auf der Anziehung von Atomen und ungeladenen Molekülen. Ursache sind temporäre Dipole, die in benachbarten Teilchen ebenfalls Dipole induzieren ''(erzeugen)''. Je größer die Oberfläche ist, desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte. }}

Aktuelle Version vom 3. April 2014, 15:19 Uhr

Inhaltsverzeichnis

Polarität

  • Online-Werkzeug zum Zeichnen von Molekülen und Untersuchung der Polarität
Kurzanleitung für Schüler

Wasserstoffbrückenbindung

Oberflächenspannung

Betrachtet man die Siedetemperaturen von verschiedenen Wasserstoff-Verbindungen, so zeigt sich deutlich die Wirkung der Wasserstoffbrückenbindung und ihre Auswirkung auf die Werte.

Siedetemperaturen mit H-Brücke.png


Eine kleine Amination, um die Wirkung der Wasserstoff-Brücken-Bindung zu zeigen:


Anziehung Wasserteilchen.png WassermoleküleInTröpfchen-2.svg

Weitere Bilder zur Oberflächenspannung:

Surface tension March 2009-3.jpg PotamogetonNatans2.jpg


Quecksilber-Tropfen

Übrigens gibt es noch einen Stoff, der eine höhere Oberflächenspannung hat als Wasser, nämlich Quecksilber. Man erkennt dies an den typischen runden Tröpfchen, die Quecksilber auch auf einem Untergrund ausbildet.

Dar Grund für die diese hohe Oberflächenspannung ist aber nicht eine Wasserstoffbrückenbindung. Vielmehr hat es damit zu tun, dass Quecksilber ein Metall ist. De Zusammenhalt der einzelnen Atome geschieht durch eine sogenannte Metallbindung, bei der sich quasi eine Kugelwolke um alle Atomkerne bildet.


Die Flash-Lerngeschichte UbuntuStudio-Icons-Video Production.svg Die Oberflächenspannung des Wassers erläutert die Ursache der Oberflächen-Spannung noch einmal ausführlich.

Dichteanomalie des Wassers

Das Eis, also gefrorenes Wasser, auf flüssigem Wasser schwimmt, erscheint und normal. Tatsächlich ist Wasser da eine Ausnahme. Dazu ein Film:

Nuvola apps korganizer.png   Aufgabe XX

Halte folgendes im Heft fest:

  1. Die Überschrift dieses Abschnitts.
  2. Wie sich die Dichten von Eis und Wasser im Gegensatz zu den zwei anderen Stoffen verhalten.




Wasser zeigt damit eine Besonderheit, wenn man die Dichte bei verschiedenen Temperaturen betrachtet. Eine Besonderheit, die es bei keinem anderen Stoff in der Art gibt. Üblicherweise ist es so, dass sich die Dichte eines Stoffes bei sinkender Temperatur erhöht. Grund dafür ist, dass die Teilchen bei sinkenden Temperaturen immer langsamer werden und dadurch näher zusammenrücken können. Da sich dabei das Volumen verringert, wird die Dichte größer, denn die Dichte wird ja berechnet durch

  • Dichte = \frac{Masse}{Volumen}
Teilchenmodell Gas.svg    Teilchenmodell Flüssigkeit.svg

Bei Wasser ist das nicht so. Es hat seine höchste Dichte bei 4°C. Dagegen ist die Dichte bei festem Wasser, also Eis, sehr viel geringer. Hexan zum Beispiel verhält sich "normal". Man erkennt, dass die Dichte sich mit der Temperatur kontinuierlich verändert: Je wärmer, desto kleiner wird die Dichte, denn bei einer schnelleren Bewegung brauchen die Teilchen mehr Platz, das Volumen vergrößert sich und so wird der Bruch kleiner.


Masse volumique hexane.svg  Density of ice and water (de).svg




Die Tatsache, dass gefrorenes Wasser, also Eis, nicht absinkt ist von wesentlicher Bedeutung für das Überleben auf der Erde. Denn nur so können im Winter die Wasserbewohner überleben. Denn ist das Wasser tief genug, so friert ein Gewässer nicht durch und unten bildet sich eine 4°C kalte Schicht, in der die Wasserbewohner überleben können. Anomalous expansion of water Summer Winter.svg

Auch dieses Wasserphänomen lässt sich mit Hilfe der Wasserstoffbrücken erklären.


Dazu der folgende Film, der den Übergang zwischen Wasser zu Eis dynamisch in Bewegung zeigt.


   

Erklärung: Beim Abkühlen bewegen sich die Wassermoleküle immer langsamer. Die relativ starke Wasserstoffbrücken-Bindung bewirkt die Anordnung der Moleküle in dem sechseckigen Wabengitter.

Wird dagegen wieder erhitzt, so wird die Bewegung der Teilchen zu schnell, das Gitter zerfällt und die Wassermoleküle haben keinen festen Platz mehr. Sie sind enger beieinander und so hat das Wasser bei einer Temperatur knapp über dem Gefrierpunkt ein höhere Dichte (also kleineres Volumen). Beim Abkühlen nehmen die Wassermoleküle wieder von alleine die Position im Wabengitter ein.


Die zwei folgenden drehbaren Zeichnungen zeigen einmal Eis und zum anderen Wasser-Moleküle, die in Bewegung sind.


    

Ein bewegliches Bild bekommst du auf der Unterseite (denn leider kann die Extension zur Darstellung von 3D-Molekülen im Moment nur ein Bild pro Seite darstellen).

Erklärungen: Man sieht eine recht große Anzahl an Wassermolekülen. Sie sind regelmäßig angeordnet, was sich daraus ergibt, dass je ein Wasserstoff-Atom mit einem der freien Elektronenpaare des Sauerstoff eines anderen Wassermoleküls über eine Wasserstoffbrücke miteinander "verbunden" sind. Diese starre Anordnung würde es aber in Realität nicht geben, da die Teilchen auch im gefrorenen Zustand immer ein wenig in Bewegung sind und auf der Stelle schwingen. Die Wasserstoffbrücken halten die Wassermoleküle aber trotzdem an der Stelle und bewirken die regelmäßige Anordnung.

Die Wasserstoffbrücken sind hier noch nicht zu sehen, so können aber sichtbar gemacht werden.

  • Im Menü auf "Stil" dann auf "Wasserstoff(brücken)bindungen". Dort den Befehl "Berechnen" auswählen. Nun werden die Wasserstoffbrücken als gestrichelte Linien angezeigt.

Man hat eine Struktur, die von einigen Seiten sechseckige Löcher zeigt. Man also große Lücken, wodurch das Volumen größer und die Dichte geringer ist, als wenn die Moleküle beim flüssigen Wasser quasi lückenlos aneinander liegen.

WICHTIG: Die hier zu sehende Darstellung, dass die Moleküle einen großen Abstand voneinander haben, ist natürlich alles andere als realistisch. Die hier zu sehende sogenannte Kugel-Stab-Darstellung kann man so verstehen, dass die Kugeln für die Atomkerne stehen, die Stäbe für die Bindungen. Tatsächlich haben wir ja bei den Atombindungen eine Überlagerung der Atomhüllen. Dies wird besser in einer anderen Darstellung, dem sogenannten Kalottenmodell verdeutlicht. Ein einzelnes Wassermolekül sieht dann so aus, wie im Bild rechts. Die Wassermoleküle hier kann man auch alle im Kalottenmodell anzeigen lassen.
Kalottenmodell vom Wassermolekül
  • Im Menü auf "Stil" dann auf "Schema". Dort wird die Einstellung "Kalotten" ausgewählt. Man kann die alte Ansicht wieder zurückholen, indem man an gleicher Stelle die Einstellung "Kugel-Stab" auswählt.

Nun sieht man, dass sich die Moleküle tatsächlich alle berühren. Man kann kaum zwischen der Bindung zwischen den Atomen und den Wasserstoffbrückenbindungen unterscheiden. Trotzdem sind immer noch Lücken vorhanden!

Download der CML-Datei, um sie im Programm Avogadro genauer anschauen zu können.

   
     Hier ist auch wieder eine gewisse Anzahl an Wassermoleküle zu sehen und wie sie angeordnet wären, wenn das Wasser im flüssigen Zustand wäre. Es empfiehlt sich gleich, ins Kalottenmodell umzuschalten, damit man eine realistische Vorstellung hat.

Auch hier berühren sich die Moleküle und sieht man auch Lücken zwischen den einzelnen Molekülen, aber die Anordnung ist nicht regelmäßig und man kann nicht durchsehen.

Die Dichte ist in diesem Zustand höher als beim Eis, da weniger Lücken vorhanden sind.

Die gleiche Zeichnung, bei der die Moleküle in Bewegung sind, ist hier zu sehen.


Eine weitere Darstellung für den Übergang zwischen Wasser und Eis wird auf dieser Seite gezeigt.

Nuvola apps kpdf recolored.png Im Buch zu lesen: Zum Thema Wasserstoffbrückenbindung und Dichteanomalie findest du in unserem Buch Informationen auf den Seiten 221 und 222.

Bedeutung der Wasserstoff-Brücken in Bio-Molekülen

  • Proteine: Stabilisierung von Sekundärstrukturelementen wie α-Helix und β-Faltblatt, sowie der Tertiärstruktur und Quartärstruktur.
  • DNA: komplementäre Basenpaarung innerhalb der Doppelhelix; die beiden DNA-Stränge werden von den Wasserstoffbrückenbindungen zusammengehalten.

Chemische Struktur der DNA.svg

Van der Waals-Kräfte

Hexan C6H14 2,3-Dimethylbutan C6H14
Siedetemperatur = 69 °C Siedetemperatur = 58 °C


Woher kommt die Anziehung zwischen neutralen Molekülen ?

Dazu passend ein Ausschnitt aus dem Telekolleg Chemie

Nuvola apps korganizer.png   Aufgabe 1

Halte im Heft unter der Überschrift "Wie aus einem unpolaren Atom ein Dipol werden kann" die Antworten zu folgenden Fragen fest:

  • Wieso kann eine Polarisierung entstehen?
  • Warum bleibt die Polarisierung nicht erhalten?
  • Warum wirkt sich die Polarisierung auf ein anderes Atom aus?
  • Beschreibe die Begriffe temporärer Dipol und induzierter Dipol (induzieren = hervorrufen).


Vergleich der Anziehungskräfte von zwei Dipolen und den Van-der-Waals-Kräfte

Nuvola apps korganizer.png   Aufgabe 2

Für den Vergleich steht eine kleine Anwendung zur Verfügung.

Notiere deine Beobachtungen zu den drei Knöpfen:

  • instantaneous view = Momentaufnahme
  • freeze time = eingefrorener Zustand
  • average over time = zeitlicher Durchschnitt


Betrachten der Oberfläche der zwei Moleküle

Hexan C6H14 2,3-Dimethylbutan C6H14


Nuvola apps korganizer.png   Aufgabe 3

In den Bildern sind die Oberflächen der beiden Moleküle zu sehen. Auch wenn man die Ausmaße der Molekül-Oberfläche nicht genau erkennen kann, solltest aus dem Mathematik-Unterricht wissen, wie sich die unterschiedliche Form auf die Oberfläche auswirkt. Halte im Heft fest:

Beim Hexan ist die Oberfläche ... als beim 2,3-Dimethylbutan. Allgemein: Lange, unverzweigte Molekül-Ketten haben eine ... Oberfläche als stark verzweigte Ketten.


Nuvola apps korganizer.png   Aufgabe 4

Von was und wieso werden vermutlich die Van-der-Waals-Kräfte abhängen?

Da die Anziehung zwischen den Hexan-Molekülen anscheinend größer ist, hängt dies also mit der Oberfläche zusammen.


Nuvola apps kpdf recolored.png Im Buch zu lesen: Zum Thema Van-der-Waals-Kräfte allgemein findest du in unserem Buch Informationen auf der Seiten 219.
Nuvola apps kpdf recolored.png Im Buch zu lesen: Zum Thema Van-der-Waals-Kräfte bei Kohlenwasserstoffen findest du in unserem Buch Informationen auf der Seite 299.



Die Van-der-Waals-Kräfte beruhen auf der Anziehung von Atomen und ungeladenen Molekülen. Ursache sind temporäre Dipole, die in benachbarten Teilchen ebenfalls Dipole induzieren (erzeugen). Je größer die Oberfläche ist, desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte.
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