Doppelbindung beim Ethen: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte. '''Warum sind an zwei Stellen rote Flecken zu sehen?''' | + | In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte. <br /> |
| − | (Das sind die Elektronen der Pi-Bindung) (! | + | '''Warum sind an zwei Stellen - oben und unten - rote Flecken zu sehen?''' (Das sind die Elektronen der Pi-Bindung) (!Wegen der Doppelbindung sind dort viele Elektronen.) (!Oben ist die σ-Bindung und unten die π-Bindung. |
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| + | Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte? (!Sie werden immer mit sp3-Orbitalen gebildet.) (!Sie werden nur durch Überlappung von Hybrid-Orbitalen gebildet.) (!Sie sind Rotationssymmetrisch um die Verbindung der Kerne angeordnet.) (!Es ist immer ein s-Orbital beteiligt.) | ||
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Version vom 1. Mai 2015, 14:07 Uhr
Hinweis zur Bedienung: Das Molekül lässt sich mit der Maus (linke Maustaste) drehen. Mit dem Mausrad kann man hinein und hinaus scrollen.
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Darstellung und Sonstiges:
Hinweis: Leider werden bei einem Atom immer alle Orbitale gelöscht, d.h. wenn man ein Orbital löscht werden alle gelöscht. Betrachtung der Orbitale bei einem Kohlenstoff-Atom und dem damit verbundenen H-Atom:
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Kontrollfragen zum Verständnis
Hinweis: Es kann eine beliebige Anzahl an Antworten richtig sein!
Wie viele Bindungen hat man bei der Überlappung der p-Orbitale?
Wieviele σ-Bindungen gibt es ingesamt?
Was ist mit s-Orbitalen (das 1s und das 2s) bei den Kohlenstoffatomen?
In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte.
Warum sind an zwei Stellen - oben und unten - rote Flecken zu sehen? (Das sind die Elektronen der Pi-Bindung) (!Wegen der Doppelbindung sind dort viele Elektronen.) (!Oben ist die σ-Bindung und unten die π-Bindung.
Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte?
