Geometrie von Verbindungen: Unterschied zwischen den Versionen

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	Die letzten Aufgaben waren noch recht einfach, da man nur zwei Arten von Atomen hatte. Wenn 3 oder mehr Arten und vor allem auch eine größere Anzahl beteiligt ist, kann man leicht Fehler machen. In der letzten Aufgabe zeigte sich ein möglicher Fehler. Außerdem solltest du zur Kontrolle noch folgendes beachten:		Die letzten Aufgaben waren noch recht einfach, da man nur zwei Arten von Atomen hatte. Wenn 3 oder mehr Arten und vor allem auch eine größere Anzahl beteiligt ist, kann man leicht Fehler machen. In der letzten Aufgabe zeigte sich ein möglicher Fehler. Außerdem solltest du zur Kontrolle noch folgendes beachten:
−	{{Kurzregel|Fehler die beim Zeichnen der Lewisschreibweise öfter sauftreten, sollten zur Sicherheit immer kontrolliert werden:	+
		+	{{Kurzregel|Fehler die beim Zeichnen der Lewisschreibweise öfters auftreten, sollten zur Sicherheit immer kontrolliert werden:
	* Ist bei jedem Atom die Edelgasregel erfüllt? (''Achtung: Wasserstoff braucht nur zwei Elektronen!'')		* Ist bei jedem Atom die Edelgasregel erfüllt? (''Achtung: Wasserstoff braucht nur zwei Elektronen!'')
	* Ist die Gesamtanzahl der äußeren Elektronen gleich der Anzahl der Elektronen in der Lewisschreibweise?		* Ist die Gesamtanzahl der äußeren Elektronen gleich der Anzahl der Elektronen in der Lewisschreibweise?
−	* Hat jedes Atom nur so viele Bindungselektronenpaare, wie es ungepaarte Elektronen hatte? (''Gilt bei bei Elemente in der 3. oder weiteren Perioden sind nicht immer, da ja Platz für mehr als 8 Elektronen sind.'')	+	* Hat jedes Atom nur so viele Bindungselektronenpaare, wie es ungepaarte Elektronen hatte? (''Gilt bei bei Elemente in der 3. oder weiteren Perioden sind nicht immer, da ja Platz für mehr als 8 Elektronen sind.'')}}
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	{{AufgabeNr|2|Nutze den Molekülbaukasten, um die Moleküle mit den folgenden Summenformeln zusammenzubauen und sie dann in Lewisschreibweise festzuhalten.		{{AufgabeNr|2|Nutze den Molekülbaukasten, um die Moleküle mit den folgenden Summenformeln zusammenzubauen und sie dann in Lewisschreibweise festzuhalten.

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Aktuelle Version vom 11. September 2016, 19:44 Uhr

Inhaltsverzeichnis 1 Lewisschreibweise bei Verbindungen 2 Regeln zur räumlichen Anordnung von Atomen in Molekülen 2.1 Pseudostrukturen 2.2 Reale Strukturen in der Tetraedrischen Anordnung 3 Vorhersagen bei freien Elektronenpaaren am Zentralatom

Lewisschreibweise bei Verbindungen

Wichtige Begriffe: Summenformel: Gibt die Anzahl der einzelnen Atome in dem Molekül mit Hilfe der Symbolschreibweise an. Beispiel: Wasser hat die Summenformel H2O Strukturformel: Aufbau und Verknüpfung der Atome in einem Molekül in der Lewisschreibweise dargestellt. Beispiel: Wasser hat die Strukturformel 80px

30px   Aufgabe 1 Bestimme die Lewisschreibweise für die folgenden Verbindungen: H2S, NH3, HBr, AlCl3, Ethylen C2H2

Die letzten Aufgaben waren noch recht einfach, da man nur zwei Arten von Atomen hatte. Wenn 3 oder mehr Arten und vor allem auch eine größere Anzahl beteiligt ist, kann man leicht Fehler machen. In der letzten Aufgabe zeigte sich ein möglicher Fehler. Außerdem solltest du zur Kontrolle noch folgendes beachten:

Fehler die beim Zeichnen der Lewisschreibweise öfters auftreten, sollten zur Sicherheit immer kontrolliert werden: Ist bei jedem Atom die Edelgasregel erfüllt? (Achtung: Wasserstoff braucht nur zwei Elektronen!) Ist die Gesamtanzahl der äußeren Elektronen gleich der Anzahl der Elektronen in der Lewisschreibweise? Hat jedes Atom nur so viele Bindungselektronenpaare, wie es ungepaarte Elektronen hatte? (Gilt bei bei Elemente in der 3. oder weiteren Perioden sind nicht immer, da ja Platz für mehr als 8 Elektronen sind.)

30px   Aufgabe 2 Nutze den Molekülbaukasten, um die Moleküle mit den folgenden Summenformeln zusammenzubauen und sie dann in Lewisschreibweise festzuhalten. Formaldehyd H2CO, Methanal CH2OH, PH3, Kohlensäure H2CO3, Cyanwasserstoff HCN, Ameisensäure HCOOH, Ethanol C2H5OH, Benzol C6H6, Heptan C7H16 Tipp: Erst ein Molekül zusammenbauen, dann die Atome entsprechend der Anordnung im Modell ins Heft zeichnen, dann erst die Striche für die Bindungselektronen- und freien Elektronenpaare zeichnen, Abschlusskontrolle um Fehler auszuschließen. Lösung auf Extra-Seite

Regeln zur räumlichen Anordnung von Atomen in Molekülen

Baut man eine Molekül mit dem Baukasten zusammen, so sieht man nicht nur, wie ein Molekül aufgebaut ist, sondern nebenbei auch noch die genaue räumliche Anordnung. Welches Winkel zwischen den Bindungen sind, ob ein Molekül ganz eben ist, wie etwa das Benzol, oder sogar ganz gestreckt.

Da dies bei der "flachen" Darstellung in der Lewisschreibweise verloren geht, muss man wissen, wo man welche Winkel hat ... und das lässt sich aus der Lewisschreibweise einigermaßen genau ablesen.

Dazu nun ein paar Regeln und Beispiele.

Grundregeln EPA (Elektronenpaarabstoßungsmodell): Elektronenwolken versuchen einen möglichst großen Abstand voneinander zu haben. Einfach-, Doppelt- und Dreifachbindungen werden wie eine Elektronenwolke gezählt. Freie Elektronenpaare werden wie eine Bindung gezählt.

Pseudostrukturen

Die vier Kugelwolken, werden zwar meist "flach" dargestellt, tatsächlich aber verteilen sich die vier Kugelwolken gleichmässig um den Kern herum. Sie haben dann eine sogenannte Tetraedrische Anordnung, wobei der Kern in der Mitte des Tetraeders liegt und die Kugelwolken kann man sich an den Ecken des Tetraeders vorstellen. Durch Doppelbindungen kann es aber auch zu anderen Anordnungen kommen, da man dann nicht vier "Anhängsel" sondern nur drei oder gar zwar hat.

Unter der Beachtung der Regeln ergeben sich damit für eine bestimmte Anzahl an "Anhängsel" an einem Atom (ob Atom oder freies Elektronenpaar) mehrere sogenannte Pseudo-Strukturen. Man verwendet die Vorsilbe "Pseudo" für die nun folgenden Strukturen, weil freie Elektronen zwar Platz benötigen aber nur die Atome „sichtbar“ sind. Daraus ergeben sich die Realstrukturen, die im nächsten Abschnitt genauer betrachtet werden.

Bezeichnung	Winkel	allgemeine Darstellung	Beispiel	Beispiel in Lewisschreibweise
linear	180°	100px	H2	50px
linear	180°	170px	CO2	110px
trigonal-planar	120°	150px	Formaldehyd H2CO	100px
tetraedrisch	109,5°	150px	Methan CH4	110px
trigonal-bipyramidal	90° oder 120°	150px	PCl5	110px
quadratisch-bipyramidal	90°	150px	SF6	110px

Wie bei der Lewisschreibweise von Methan kann man auch in einer "flachen" Darstellung andeuten, wie die räumlichen Anordnung ist. Man verwendet dazu Keile (siehe Tabelle) um anzudeuten, das etwa ein Atom oberhalb der Blattebene liegen müsste bzw. eine gestrichelte Linie, um zu verdeutlichen, dass das Atom hinter der Blattebene liegen müsste. Dies wird nicht immer gemacht und meist bei Methan die "flache" Darstellung (siehe rechts) verwendet, denn es wird vorausgesetzt, dass die Regeln zur räumlichen Anordnung bekannt sind.

Reale Strukturen in der Tetraedrischen Anordnung

Zunächst einmal eine Übersicht und dann folgen ein paar Erklärungen. In einer "mathematischen" Darstellung lassen sich die Strukturen hier von allen Seiten betrachten.

Pseudostruktur	Reale Struktur	Bezeichnung Reale Struktur	Berechneter Winkel	Beispiel	Beispiel in Lewisschreibweise	Tatsächlicher Winkel
110px	110px	tetraedrisch	109,5°	Methan CH4	110px	109,5°
110px	110px	trigonal pyramidal	109,5°	Ammoniak NH3	90px	107,8°
110px	100px	gewinkelt	109,5°	Wasser H2O	100px	104,45°
110px	90px	linear	180°	Fluorwasserstoff HF	75px	180°, aber eigentlich kein Winkel ablesbar!

Ein komplette(re) Übersicht aller Pesudostrukturen und die sich daraus ergebenden Realstrukturen gibt es für diejenigen, die die hübschen rosa Kugeln mögen, auf der Wikipedia-Seite 19px VSEPR-Modell . VSEPR ist eine Abkürzung, die in etwa das gleiche bedeuten soll wie EPA. Die Tabelle mit der Übersicht wurde aber auch am Ende dieser Seite angefügt.

Es sollte aufgefallen sein, dass sich der theoretische Winkel, der sich aus der tetraedrischen Anordnung ergibt, bei den Beispielen nicht immer mit dem tatsächlichen Winkel übereinstimmt. Außer beim Methan ist der Winkel immer kleiner. Avogadro-Zeichnung, um die Winkel zu messen. Begründung dafür:

Freie Elektronenpaare brauchen mehr Platz als einzelne Bindungselektronenpaar. Dadurch weicht der rechnerische Winkel in Strukturen mit freien Elektronenpaaren vom tatsächlichen Wert ab.

Entsprechende Überlegungen lässt sich natürlich auf die anderen Pseudostrukturen übertragen.

Vorhersagen bei freien Elektronenpaaren am Zentralatom

Teilkopie aus Wikipedia-Artikel 19px VSEPR-Modell 

Wenn keine freien Elektronenpaare am Zentralatom vorhanden sind, können Molekülstrukturen recht einfach durch Abzählen der „Reste“ vorhergesagt werden.

Dennoch lässt sich auch die Betrachtung von Verbindungen mit einem oder mehreren freien Elektronenpaaren näherungsweise schematisieren. Dazu werden diese - ähnlich wie Bindungspartner - als Pseudoliganden behandelt und mit dem griechischen Buchstaben „ψ“ gekennzeichnet. So gelangt man zur Pseudostruktur des jeweiligen Moleküls.

Beispiel: das Sauerstoffatom des Wassermoleküls, an welches zwei Wasserstoffatome kovalent gebunden sind (X = 2), weist zwei freie Elektronenpaare auf (E = 2). Daraus ergibt sich eine Anzahl von # = 2 + 2 = 4 Pseudoliganden und somit eine tetraedrische Pseudostruktur, die als ψ²-Tetraeder beschrieben werden kann. Indem nun die freien Elektronenpaare „weggedacht“ werden, bleibt die in diesem Fall gewinkelte Realstruktur zurück, die nur durch die Atomkerne beschrieben wird.

Ein Beispiel für ein ψ¹-Tetraeder, d. h. mit nur einem freien Elektronenpaar, ist das Ammoniak-Molekül NH₃.

#	Molekültypen	Beispiel	Ψ - Struktur / Pseudostruktur	Realstruktur	Winkel
1	64px AX1	H2	64px linear	64px linear	180°
2	128px AX2	BeCl2 CO2	64px linear	64px linear	180°
	128px AX1E1		64px linear	64px linear	180°
3	64px AX3	BF3 NO3− CO32−	64px trigonal planar	64px trigonal planar	120°
	64px AX2E	SO2 O3 NO2−	64px trigonal planar	64px gewinkelt	ca. 115°
	64px AX1E2		64px trigonal planar	64px linear	180°
4	64px AX4	CH4 SO42− PO43− ClO4−	64px tetraedrisch	64px tetraedrisch	109,5°
	64px AX3E	NH3 PCl3	64px tetraedrisch	64px trigonal-pyramidal	ca. 107°
	64px AX2E2	H2O	64px tetraedrisch	64px gewinkelt	ca. 104°
	64px AX1E3	HCl	64px tetraedrisch	64px linear	180°
5	64px AX5	PCl5	64px trigonal-bipyramidal	64px trigonal-bipyramidal	120° / 90°
	64px AX4E	SF4, SCl4	64px trigonal-bipyramidal	64px "Wippe", bisphenoidal	ca. 175° / 110°
	64px AX3E2	ClF3	64px trigonal-bipyramidal	64px T-förmig	ca. 87,5°
	64px AX2E3	XeF2	64px trigonal-bipyramidal	64px linear	180°
6	64px AX6	SF6	64px oktaedrisch (=quadratisch-bipyramidal, trigonal-antiprismatisch)	64px oktaedrisch (=quadratisch-bipyramidal, trigonal-antiprismatisch)	90°
	64px AX5E	ClF5</sub	64px oktaedrisch (=quadratisch-bipyramidal, trigonal-antiprismatisch)	64px quadratisch-pyramidal	ca. 85°
	64px AX4E2	XeF4	64px oktaedrisch (=quadratisch-bipyramidal, trigonal-antiprismatisch)	64px quadratisch-planar	90°
7	72px AX7	IF7	64px pentagonal-bipyramidal	64px pentagonal-bipyramidal	90° / 72°
	72px AX6E	XeOF5]−	64px pentagonal-bipyramidal	64px pentagonal-pyramidal	ca. 90° / ca. 72°
	72px AX5E2	XeF5−	64px pentagonal-bipyramidal	64px pentagonal-planar	72°
8	AX8	IF8−	tetragonal-antiprismatisch	tetragonal-antiprismatisch	78° / 73°