Doppelbindung beim Ethen: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Eine Doppelbindung wird aus zwei '''Paaren''' von sich jeweils überlappenden '''Orbitalen''' gebildet. Wie bei jeder '''Einfachbindung''' enthält eine Doppelbindung dabei zunächst einmal eine '''σ-Bindung''', die durch Überlappung von '''Hybrid-Orbitalen''' und/oder s-Orbitalen gebildet wird. Dazu kommt beim Ethen eine '''π-Bindung''', die dadurch zustande kommt, dass die beiden '''p-Orbitale''' der C-Atome sich oberhalb und '''unterhalb''' | + | Eine Doppelbindung wird aus zwei '''Paaren''' von sich jeweils überlappenden '''Orbitalen''' gebildet. Wie bei jeder '''Einfachbindung''' enthält eine Doppelbindung dabei zunächst einmal eine '''σ-Bindung''', die durch Überlappung von '''Hybrid-Orbitalen''' und/oder s-Orbitalen gebildet wird. Dazu kommt beim Ethen eine '''π-Bindung''', die dadurch zustande kommt, dass die beiden '''p-Orbitale''' der C-Atome sich oberhalb und '''unterhalb''' der σ-Bindung überlappen. Damit die '''C-Atome''' nicht hybridisierte p-Orbitale haben, müssen sie beim Ethen eine '''sp<sup>2</sup>-Hybridisierung''' haben. |
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Version vom 22. November 2016, 11:46 Uhr
Hinweis zur Bedienung: Das Molekül lässt sich mit der Maus (linke Maustaste) drehen. Mit dem Mausrad kann man hinein und hinaus scrollen.
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Darstellung und Sonstiges:
Hinweis: Leider werden bei einem Atom immer alle Orbitale gelöscht, d.h. wenn man ein Orbital löscht werden alle gelöscht. Betrachtung der Orbitale bei einem Kohlenstoff-Atom und dem damit verbundenen H-Atom:
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Kleines Zuordnungsspiel zu den verschiedenen Orbitalen
Als Eintieg, um sich alles gut merken zu können, eine Wiederholung, was in der interaktiven Darstellung alles zu sehen war.
Folgende Bilder von Orbitalen werden gezeigt: s-Orbital, p-Orbital, sp3-Hybridisierung, sp2-Hybridisierung, σ-Bindung, π-Bindung, Doppelbindung.
sp3-Hybridisierung
Doppelbindung
s-Orbital
p-Orbital
σ-Bindung
π-Bindung
sp2-Hybridorbitale
Kontrollfragen zum Verständnis
Hinweis: Es kann eine beliebige Anzahl an Antworten richtig sein!
Wie viele Bindungen hat man bei der Überlappung der p-Orbitale?
Wieviele σ-Bindungen gibt es ingesamt?
Was ist mit s-Orbitalen (das 1s und das 2s) bei den Kohlenstoffatomen?
In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte, blau für eine geringe.
Warum sind an zwei Stellen - oben und unten - rote Flecken zu sehen?
Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte?
Halte die folgenden wichtigen Informationen fest
Beschriftung Doppelbindung
 Aufgabe
Eine Doppelbindung wird aus zwei von sich jeweils überlappenden gebildet. Wie bei jeder enthält eine Doppelbindung dabei zunächst einmal eine , die durch Überlappung von und/oder s-Orbitalen gebildet wird. Dazu kommt beim Ethen eine , die dadurch zustande kommt, dass die beiden der C-Atome sich oberhalb und der σ-Bindung überlappen. Damit die nicht hybridisierte p-Orbitale haben, müssen sie beim Ethen eine haben. unterhalbEinfachbindungπ-BindungPaarenσ-BindungOrbitalenHybrid-OrbitalenC-Atomesp2-Hybridisierungp-Orbitale |
