Doppelbindung beim Ethen: Unterschied zwischen den Versionen
| (3 dazwischenliegende Versionen von einem Benutzer werden nicht angezeigt) | |||
| Zeile 2: | Zeile 2: | ||
'''Hinweis zur Bedienung:''' Das Molekül lässt sich mit der Maus (linke Maustaste) drehen. Mit dem Mausrad kann man hinein und hinaus scrollen. | '''Hinweis zur Bedienung:''' Das Molekül lässt sich mit der Maus (linke Maustaste) drehen. Mit dem Mausrad kann man hinein und hinaus scrollen. | ||
| + | '''''NOCH EIN HINWEIS:''' In der Knopfbeschreibung kommt "sp2" vor. Eigentlich soll das sp² heißen, aber das ist an der Stelle leider nicht möglich!'' | ||
{| border=0 | {| border=0 | ||
| Zeile 141: | Zeile 142: | ||
=== Beschriftung Doppelbindung === | === Beschriftung Doppelbindung === | ||
| − | {{Aufgabe|1=[[Datei:OrbitalMemoSpiel7.png|100px|rechts]]Skizziere oder drucke dir die Zeichnung rechts aus und beschrifte entsprechend des | + | {{Aufgabe|1=[[Datei:OrbitalMemoSpiel7.png|100px|rechts]]Skizziere oder drucke dir die Zeichnung rechts aus und beschrifte entsprechend des [https://h5p.org/node/303240 Lückentextes]. |
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
}} | }} | ||
Aktuelle Version vom 17. Mai 2021, 18:22 Uhr
Hinweis zur Bedienung: Das Molekül lässt sich mit der Maus (linke Maustaste) drehen. Mit dem Mausrad kann man hinein und hinaus scrollen.
NOCH EIN HINWEIS: In der Knopfbeschreibung kommt "sp2" vor. Eigentlich soll das sp² heißen, aber das ist an der Stelle leider nicht möglich!
|
|
Darstellung und Sonstiges:
Hinweis: Leider werden bei einem Atom immer alle Orbitale gelöscht, d.h. wenn man ein Orbital löscht werden alle gelöscht. Betrachtung der Orbitale bei einem Kohlenstoff-Atom und dem damit verbundenen H-Atom:
|
Kleines Zuordnungsspiel zu den verschiedenen Orbitalen
Als Eintieg, um sich alles gut merken zu können, eine Wiederholung, was in der interaktiven Darstellung alles zu sehen war.
Folgende Bilder von Orbitalen werden gezeigt: s-Orbital, p-Orbital, sp3-Hybridisierung, sp2-Hybridisierung, σ-Bindung, π-Bindung, Doppelbindung.
σ-Bindung
sp2-Hybridorbitale
p-Orbital
sp3-Hybridisierung
Doppelbindung
s-Orbital
π-Bindung
Kontrollfragen zum Verständnis
Hinweis: Es kann eine beliebige Anzahl an Antworten richtig sein!
Wie viele Bindungen hat man bei der Überlappung der p-Orbitale?
Wieviele σ-Bindungen gibt es ingesamt?
Was ist mit s-Orbitalen (das 1s und das 2s) bei den Kohlenstoffatomen?
In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte, blau für eine geringe.
Warum sind an zwei Stellen - oben und unten - rote Flecken zu sehen?
Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte?
Halte die folgenden wichtigen Informationen fest
Beschriftung Doppelbindung
 Aufgabe
|
