Übungen zu Ionenverbindungen: Unterschied zwischen den Versionen
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* Welche Ionen bildet Lithium? {{Lösung|Li<sup>+</sup>}} | * Welche Ionen bildet Lithium? {{Lösung|Li<sup>+</sup>}} | ||
* Welche Ionen bildet Sauerstoff? {{Lösung|O<sup>2-</sup>}} | * Welche Ionen bildet Sauerstoff? {{Lösung|O<sup>2-</sup>}} | ||
− | * Dilithiumoxid enthält also zwei Li<sup>+</sup>-Ionen und ein O<sup>2-</sup>-Ion, als | + | * Dilithiumoxid enthält also zwei Li<sup>+</sup>-Ionen und ein O<sup>2-</sup>-Ion, als Dissoziationsgleichung geschrieben: Li<sub>2</sub>O → 2 Li<sup>+</sup> + O<sup>2-</sup> |
− | Und der Zusammenhang? Betrachtet man die Ladungen, so sieht man, dass sie zusammen Null ergeben, d.h. die Verbindung ist nach außen hin neutral: Zweimal die Ladung +1 und einmal die Ladung -2 ergibt die "Ladung" Null''. | + | Und der Zusammenhang? Betrachtet man die Ladungen, so sieht man, dass sie zusammen Null ergeben, d.h. die Verbindung ist nach außen hin neutral: Zweimal die Ladung +1 und einmal die Ladung -2 ergibt die "Ladung" Null'' zusammen. |
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{{Kurzregel|Die Summe der Ladungen in einer Verbindung von Ionen ist immer Null.}} | {{Kurzregel|Die Summe der Ladungen in einer Verbindung von Ionen ist immer Null.}} | ||
+ | {{AufgabeNr|3|2=In einem '''[https://learningapps.org/watch?v=pg8kn1im518 Lückentext]''' sollt ihr die Anzahl der vorgegebenen Ionen bestimmen, damit die Summe der Ladungen zusammen Null ergibt.}} | ||
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− | :MgCl<sub>2</sub>, Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, CaO, KI | + | Weiteres Beispiel zum Hören {{Audio}} [http://audioboo.fm/boos/366664-dissoziation-von-k2s K<sub>2</sub>S] ... allerdings wird da mit der Anzahl der Elektronen argumentiert. Über die Anzahl der Außenelektronen und die Oktettregel geht es eventuell schneller. Ein sehr ausführliches Video (knapp '''15 min!''') ist {{Video}} [http://www.youtube.com/watch?v=RuJMPlxGVhM hier] verfügbar. |
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+ | {{AufgabeNr|4|2=Erstellt zu den folgenden Verbindungen Dissoziationsgleichungen (''dissoziieren = auseinander gehen'') wie beim Dilithiumoxid Li<sub>2</sub>O → 2 Li<sup>+</sup> + O<sup>2-</sup>. | ||
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− | * Geht vor wie beim Beispiel Li<sub>2</sub>O: erst zu jedem Element das Ion bestimmen ('''Edelgas-/Oktettregel!!''') und dann die Dissoziationsgleichung aufschreiben. . | + | * Geht vor wie beim Beispiel Li<sub>2</sub>O: erst zu jedem Element das Ion bestimmen ('''Edelgas-/Oktettregel!!''') und dann die Dissoziationsgleichung aufschreiben. {{Lösung|MgCl<sub>2</sub> enthält Mg<sup>2+</sup>- und Cl<sup>-</sup>-Ionen; Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub> enthält Al<sup>3+</sup> und S<sup>2-</sup>-Ionen; CaO enthält Ca<sup>2+</sup>- und O<sup>2-</sup>-Ionen; KI enthält K<sup>+</sup> und I<sup>-</sup>-Ionen.}} |
− | * | + | * Kontrolliert ob die Summe der Ladungen aller Ionen zusammen Null ergibt. Dabei muss man auf die Ladung des einzelnen Ions achten ebenso wie auf die Anzahl, wie oft sie vorkommen. {{Lösung|Ich gebe nicht die Dissoziationsgleichung direkt an sondern schreibe erst einmal auf, wie viel positive und negative Ladung s insgesamt gibt. Bei MgCl<sub>2</sub> hat man jeweils zusammengerechnet die Ladung 2+/-, Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub> hat man jeweils die Ladung 6+/-, CaO hat man jeweils die Ladung 2+/-, KI hat man jeweils die Ladung 1+/-}} |
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==Ladung von Nebengruppen-Ionen bestimmen== | ==Ladung von Nebengruppen-Ionen bestimmen== | ||
Bisher haben wir uns auf Verbindungen aus Elementen der Hauptgruppen beschränkt, denn nur da können wir (einigermaßen) verlässlich die Ionen-Ladung vorhersagen. Allerdings bilden auch die Nebengruppen-Elemente, alles Metalle, Verbindungen, in denen sie als Kationen vorkommen. Man kann zwar die Ladung nicht aus dem Periodensystem ableiten, aber aus den Formeln von salzartigen-Verbindungen. | Bisher haben wir uns auf Verbindungen aus Elementen der Hauptgruppen beschränkt, denn nur da können wir (einigermaßen) verlässlich die Ionen-Ladung vorhersagen. Allerdings bilden auch die Nebengruppen-Elemente, alles Metalle, Verbindungen, in denen sie als Kationen vorkommen. Man kann zwar die Ladung nicht aus dem Periodensystem ableiten, aber aus den Formeln von salzartigen-Verbindungen. | ||
− | '''Beispiel:''' Goldtrichlorid AuCl<sub>3</sub> besteht, dass kann man an der Formel erkennen, aus einem Gold-Ion und drei Chlor-Ionen. Von Chlor wissen wir inzwischen, dass es als Cl<sup>-</sup>-Ion vorkommt. Daraus ergibt sich die Ladung vom Gold-Ion, denn die Summe der Ladungen muss ja Null sein. Und das kann nur der Fall sein, wenn es Au<sup>3+</sup>-Ionen gibt. Also lautet die '''Dissoziationsgleichung''': AuCl<sub>3</sub> | + | '''Beispiel:''' Goldtrichlorid AuCl<sub>3</sub> besteht, dass kann man an der Formel erkennen, aus einem Gold-Ion und drei Chlor-Ionen. Von Chlor wissen wir inzwischen, dass es als Cl<sup>-</sup>-Ion vorkommt. Daraus ergibt sich die Ladung vom Gold-Ion, denn die Summe der Ladungen muss ja Null sein. Und das kann nur der Fall sein, wenn es Au<sup>3+</sup>-Ionen gibt. Also lautet die '''Dissoziationsgleichung''': AuCl<sub>3</sub> → Au<sup>3+</sup>+ 3 Cl<sup>-</sup>. |
− | {{ | + | {{AufgabeNr|4|2=Gib die Dissoziationsgleichung für die folgenden Verbindungen mit Nebengruppenmetallen an. Erklärtes Beispiel {{Audio}} [http://audioboo.fm/boos/372776-ladungen-von-nebengruppenelementen-bestimmen Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]. |
− | CuCl<sub>2</sub>, ZnO<sub>2</sub>, Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, KMnO<sub>4</sub> und für Spezialisten: Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> | + | :''CuCl<sub>2</sub>, ZnO<sub>2</sub>, Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, KMnO<sub>4</sub>'' und für Spezialisten: Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> |
− | '''Hinweis:''' Bei einer Aufgabe kommen drei Arten von Elementen vor, von zwei Elementen kann die Ionenladung durch die Edelgasregel bestimmt werden und nur eines ist ein Nebengruppen-Element. Gehe ansonsten vor wie sonst.}} | + | '''Hinweis:''' Bei einer Aufgabe kommen drei Arten von Elementen vor, von zwei Elementen kann die Ionenladung durch die Edelgasregel bestimmt werden und nur eines ist ein Nebengruppen-Element. Gehe ansonsten vor wie sonst. |
+ | {{Lösung|Cu<sup>2+</sup>, Zn<sup>4+</sup>, Cr<sup>3+</sup>, Mn<sup>7+</sup> ... ''für das letzte Beispiel bitte mich fragen, da es komplizierter ist!''}}}} | ||
− | : | + | :Wenn die Ladung eines Ion nicht immer eindeutig ist (wie bei den Nebengruppenmetallen), schreibt man meist die Ladung des Metall-Ions als römische Ziffer in den Namen hinein, auch ohne den genauen Namen anzugeben. Beispiel: '''Blei(IV)oxid''' ist ein '''Pb<sup>4+</sup>-Oxid'''. |
==Bestimmung der Verhältnisformeln von Verbindungen== | ==Bestimmung der Verhältnisformeln von Verbindungen== | ||
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'''Beispiel:''' Gesucht ist die Verbindung aus Magnesium und Brom. | '''Beispiel:''' Gesucht ist die Verbindung aus Magnesium und Brom. | ||
− | * Bestimme die Ladung des Magnesium-Ions: Mg | + | * Bestimme die Ladung des Magnesium-Ions: Mg → Mg<sup>2+</sup> |
− | * Bestimme die Ladung des Brom-Ions (<small>eigentlich Bromid-Ion</small>): Br | + | * Bestimme die Ladung des Brom-Ions (<small>eigentlich Bromid-Ion</small>): Br → Br<sup>-</sup> |
− | * | + | * Wieviele des eines Ions und wieviele des anderen Ions braucht man, um als Gesamtladung Null zu haben. Es kommen folgende Formeln in Frage: MgBr<sub>2</sub>, Mg<sub>2</sub>Br<sub>4</sub>, Mg<sub>3</sub>Br<sub>6</sub>, usw. ... |
Man sagt dann: | Man sagt dann: | ||
− | {{Kurzregel|Die Verhältnisformel von Magnesiumbromid ist | + | {{Kurzregel|Die Verhältnisformel von Magnesiumbromid ist MgBr<sub>2</sub>}} |
es wird also die einfachste Variante verwendet. Denn das Verhältnis von Mg- zu Br-Ionen beträgt 1 zu 2. | es wird also die einfachste Variante verwendet. Denn das Verhältnis von Mg- zu Br-Ionen beträgt 1 zu 2. | ||
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− | {{ | + | {{AufgabeNr|5|2=Das verlinkte GeoGebra-Aufgabenblatt kannst du nutzen, um den Weg zur Bestimmung der Formel einer Ionenverbindung öferts zu üben. Dazu musst du erst die Ladung der einzelnen Ionen bestimmen, dann die Verhältnisformel. |
+ | :[https://www.geogebra.org/m/gKNtdBmF ÜBUNG: Bestimmung der Namen und Formeln von Salzverbindungen]}} | ||
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+ | {{AufgabeNr|6|2=Bestimme die Verhältnisformel einer Verbindung anhand der Elemente und deren Ionen. | ||
− | Calcium und Fluor, | + | :''Calcium und Fluor, Rubidium und Schwefel, Aluminium und Brom,'' ... '''etwas schwieriger aber machbar:''' ''Silicium und Sauerstoff, Quecksilber(I)chlorid'' {{Lösung|CaF<sub>2</sub>, Rb<sub>2</sub>S, AlBr<sub>3</sub>, SiO<sub>2</sub>, HgCl}}}} |
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− | + | [[Kategorie:Ionen]] | |
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Aktuelle Version vom 20. August 2018, 09:33 Uhr
Inhaltsverzeichnis |
Wo kommen Ionen vor?
Das erste Mal haben wir Ionen auf dem Etikett von Mineralwasser gesehen. Wie kommen eigentlich die Ionen ins Mineralwasser?
Bei Mineralwasser handelt es sich ja um eine Art Grundwasser, das natürlich auch mit Gestein in Kontakt gekommen ist. Da auch Gesteine nichts anderes sind als Vermischungen von Mineralien (= Salze bzw. salzartige Verbindungen), stammen die Ionen also aus den Salzen, die sich im Wasser gelöst haben. Hier mal einige (einfache) Salze. Die Namen sollten euch bekannt sein:
Allerdings sind nicht alle Verbindungen, die ihr schon kennengelernt habt, Salze. So ist Wasser keines. Man sollte sich merken:
Salze bzw. salzartige Verbindungen entstehen aus der Reaktion von Metallen und Nichtmetallen. Somit enthalten sie meist Metall-Kationen und Nichtmetall-Anionen. |
- Neben Ionen aus einzelnen Atomen gibt es auch Ionen, die aus mehreren Atomen zusammen gesetzt sind, wie auf dem Mineralwasseretikett das Sulfat- oder das Hydrogencarbonat-Ion. Es gibt auch das Ammonium-Ion NH4+, dass statt eines Metall-Ions enthalten sein kann.
Zu den Salzen sollt ihr nun ein paar Aufgaben bearbeiten, die teilweise eine Wiederholung darstellen (wie die Namensgebung). Die Aufgaben werden durch Erläuterungen unterbrochen. Zu jeder (neuen) Aufgabe gibt es jeweils eine Erläuterung in Form von Text, einer Audio-Datei oder einem Film, in der ein bis zwei Beispiele ausführlich erläutert werden. Für die systematische Benennung der Verbindungen könnt ihr noch einmal auf der Seite Anwendung_der_Symbolschreibweise nachschauen.
Wiederholung: Verbindungen systematisch benennen
Bestimme die Namen für die folgenden Verbindungen: Li2O, ZnCl2, N2O3, BeF2, Ga2S3, SnO2, AuI3 Dilithiumoxid, Zinkdichlorid, Distickstofftrioxid (kein Salz!!), Berylliumdifluorid, Digalliumtrisulfid, Zinndioxid, Goldtriiodid</small> |
Gebt die Summenformel für die Verbindungen mit den folgenden Namen an: Diarsenpentoxid, Magnesiumdibromid, Trikaliumnitrid, Tetraphosphordekaoxid, Natriumfluorid, Calciumsulfid. As2O5, MgBr2, K3N, P4O10 (kein Salz!!) , NaF, CaS |
Dissoziationsgleichung bestimmen
Bisher war es so, dass ihr die Verbindungen vorgegeben bekommen habt. Entweder als Summen-Formel (also in Symbol-Schreibweise) oder über die systematische Benennung dieser Verbindung
Nun ist es so, dass es einen Zusammenhang gibt, zwischen der Formel eines Salzes und den Ionen, aus denen es besteht. Als Beispiel nehmen wir das Dilithiumoxid Li2O.
- Welche Ionen bildet Lithium? Li+
- Welche Ionen bildet Sauerstoff? O2-
- Dilithiumoxid enthält also zwei Li+-Ionen und ein O2--Ion, als Dissoziationsgleichung geschrieben: Li2O → 2 Li+ + O2-
Und der Zusammenhang? Betrachtet man die Ladungen, so sieht man, dass sie zusammen Null ergeben, d.h. die Verbindung ist nach außen hin neutral: Zweimal die Ladung +1 und einmal die Ladung -2 ergibt die "Ladung" Null zusammen.
Eine Regel dazu:
Die Summe der Ladungen in einer Verbindung von Ionen ist immer Null. |
In einem Lückentext sollt ihr die Anzahl der vorgegebenen Ionen bestimmen, damit die Summe der Ladungen zusammen Null ergibt. |
Weiteres Beispiel zum Hören K2S ... allerdings wird da mit der Anzahl der Elektronen argumentiert. Über die Anzahl der Außenelektronen und die Oktettregel geht es eventuell schneller. Ein sehr ausführliches Video (knapp 15 min!) ist hier verfügbar.
Erstellt zu den folgenden Verbindungen Dissoziationsgleichungen (dissoziieren = auseinander gehen) wie beim Dilithiumoxid Li2O → 2 Li+ + O2-.
Tipps:
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Ladung von Nebengruppen-Ionen bestimmen
Bisher haben wir uns auf Verbindungen aus Elementen der Hauptgruppen beschränkt, denn nur da können wir (einigermaßen) verlässlich die Ionen-Ladung vorhersagen. Allerdings bilden auch die Nebengruppen-Elemente, alles Metalle, Verbindungen, in denen sie als Kationen vorkommen. Man kann zwar die Ladung nicht aus dem Periodensystem ableiten, aber aus den Formeln von salzartigen-Verbindungen.
Beispiel: Goldtrichlorid AuCl3 besteht, dass kann man an der Formel erkennen, aus einem Gold-Ion und drei Chlor-Ionen. Von Chlor wissen wir inzwischen, dass es als Cl--Ion vorkommt. Daraus ergibt sich die Ladung vom Gold-Ion, denn die Summe der Ladungen muss ja Null sein. Und das kann nur der Fall sein, wenn es Au3+-Ionen gibt. Also lautet die Dissoziationsgleichung: AuCl3 → Au3++ 3 Cl-.
Gib die Dissoziationsgleichung für die folgenden Verbindungen mit Nebengruppenmetallen an. Erklärtes Beispiel Fe2O3.
Hinweis: Bei einer Aufgabe kommen drei Arten von Elementen vor, von zwei Elementen kann die Ionenladung durch die Edelgasregel bestimmt werden und nur eines ist ein Nebengruppen-Element. Gehe ansonsten vor wie sonst. Cu2+, Zn4+, Cr3+, Mn7+ ... für das letzte Beispiel bitte mich fragen, da es komplizierter ist!' |
- Wenn die Ladung eines Ion nicht immer eindeutig ist (wie bei den Nebengruppenmetallen), schreibt man meist die Ladung des Metall-Ions als römische Ziffer in den Namen hinein, auch ohne den genauen Namen anzugeben. Beispiel: Blei(IV)oxid ist ein Pb4+-Oxid.
Bestimmung der Verhältnisformeln von Verbindungen
So wie bei den meisten Verbindungen die enthaltenen Ionen eindeutig bestimmbar sind, so lässt sich auch die Formel von vielen Verbindungen aufgrund der Ladung der Ionen bestimmen. Man braucht also teilweise die Formeln der Verbindungen nicht auswendig lernen, sondern kann sie aufgrund der Stellung im Periodensystem herleiten.
Beispiel: Gesucht ist die Verbindung aus Magnesium und Brom.
- Bestimme die Ladung des Magnesium-Ions: Mg → Mg2+
- Bestimme die Ladung des Brom-Ions (eigentlich Bromid-Ion): Br → Br-
- Wieviele des eines Ions und wieviele des anderen Ions braucht man, um als Gesamtladung Null zu haben. Es kommen folgende Formeln in Frage: MgBr2, Mg2Br4, Mg3Br6, usw. ...
Man sagt dann:
Die Verhältnisformel von Magnesiumbromid ist MgBr2 |
es wird also die einfachste Variante verwendet. Denn das Verhältnis von Mg- zu Br-Ionen beträgt 1 zu 2.
Noch zwei verschiedene Beispiele zum Hören: Welche Verhältnisformeln haben eine Verbindung aus Aluminium und Sauerstoff und Silicium und Sauerstoff.
Das verlinkte GeoGebra-Aufgabenblatt kannst du nutzen, um den Weg zur Bestimmung der Formel einer Ionenverbindung öferts zu üben. Dazu musst du erst die Ladung der einzelnen Ionen bestimmen, dann die Verhältnisformel. |
Bestimme die Verhältnisformel einer Verbindung anhand der Elemente und deren Ionen.
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