Redoxreaktionen(1)-Kontrolle mit Lückentext: Unterschied zwischen den Versionen
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+ | Bei Redoxreaktionen finden, wie der Name schon sagt, immer zwei '''Teilreaktionen''' statt. Und zwar eine '''Reduktion''', also eine '''Sauerstoff'''abgabe, und eine '''Oxidation''', also eine Sauerstoff'''aufnahme'''. Beide Teilreaktionen brauchen einander. Es reagieren dann meist ein '''Oxid''' und eine elementarer Stoff (also sozusagen ein '''Nicht-Oxid''') miteinander. | ||
− | + | Reduktionen sind ja immer '''endotherm''', das heißt brauchen Sie Energie, die sie von der Oxidation bekommen. Denn '''Oxidationen''' sind immer exotherm, es wird also Energie frei. Bei der Zusammenstellung der '''Reaktionspartner''' ist auch zu beachten, dass die Oxidation genug Energie liefert, um die Reduktion zu ermöglichen. Werden Metalle oxidiert, so hängt es davon ab, wie '''unedel''' sie sind, denn je unedler ein Metall ist, desto '''mehr Energie''' wird bei der Oxidation frei. Aber auch der gasförmige '''Wasserstoff''' oder die feste '''Kohle''' sind gute Reaktionspartner, die '''viel''' Energie liefern. | |
+ | Noch einmal zur Erinnerung: Die Reduktion ist endotherm, weil man wieder die Energie '''zurückgeben''' muss, die bei der Oxidation, also der Reaktion vom '''Element''' mit Sauerstoff, frei wurde. | ||
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+ | Die Oxidation hat aber noch eine zweite wichtige Bedeutung für die Reduktion. Denn wenn das Oxid '''zerlegt''' wurde, entsteht ja neben dem "entoxidierten" Element auch noch Sauerstoff. Und da muss '''verhindert''' werden, dass '''dieser Sauerstoff''' gleich wieder mit dem Element zum Oxid '''zurück reagiert'''. Das geschieht als Nebeneffekt auch bei der Oxidation, bei der der Sauerstoff verbraucht wird. | ||
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+ | Auch die Oxidation '''profitiert''' dadurch von der Reduktion. Denn wenn mehr vom '''Reaktionspartner Sauerstoff''' vorhanden ist, '''verstärkt''' sich dadurch auch die Reaktion mit dem Sauerstoff. Das haben wir ja schon in einem Experiment gesehen, als wir nur schwach glühendes Eisen in einen Zylinder mit Sauerstoff gehalten haben. | ||
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+ | Das die Oxidation mehr Energie liefert als die Reduktion '''verbraucht''' kann man auch daran erkennen, dass die '''Gesamt-Reaktion''' exotherm ist, das heißt es wird bei der Reaktion insgesamt '''Energie frei'''. | ||
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Aktuelle Version vom 20. April 2012, 07:29 Uhr
Bei diesen Lückentext sind die Lösungen schon vorgegeben. Zieht die "Kärtchen" vom unteren Rand über die passende Lücke, bis diese rot angezeigt wird. Dann könnt ihr loslassen. Wurden alle Lücken gefüllt erscheint im Kasten unten ein "Prüfen"-Knopf. Fehlerhaft zugeordnete Kärtchen werden wieder zurückgelegt und ihr müsst es noch einmal versuchen.
TIPP: Lest erst einmal den den ganzen Satz durch, den ihr bearbeitet, denn es gibt ähnliche Begriffe, die aber im Satzzusammenhang eindeutig zugeordnet werden können.
BEDIENTIPP: Verkleinert durch STRG + - , die Ansicht um den gesamten Text und auch die Kärtchen unten zusammen auf dem Bildschirm zu haben.
Bei Redoxreaktionen finden, wie der Name schon sagt, immer zwei statt. Und zwar eine , also eine abgabe, und eine , also eine Sauerstoff . Beide Teilreaktionen brauchen einander. Es reagieren dann meist ein und eine elementarer Stoff (also sozusagen ein ) miteinander.
Reduktionen sind ja immer , das heißt brauchen Sie Energie, die sie von der Oxidation bekommen. Denn sind immer exotherm, es wird also Energie frei. Bei der Zusammenstellung der ist auch zu beachten, dass die Oxidation genug Energie liefert, um die Reduktion zu ermöglichen. Werden Metalle oxidiert, so hängt es davon ab, wie sie sind, denn je unedler ein Metall ist, desto wird bei der Oxidation frei. Aber auch der gasförmige oder die feste sind gute Reaktionspartner, die Energie liefern.
Noch einmal zur Erinnerung: Die Reduktion ist endotherm, weil man wieder die Energie muss, die bei der Oxidation, also der Reaktion vom mit Sauerstoff, frei wurde.
Die Oxidation hat aber noch eine zweite wichtige Bedeutung für die Reduktion. Denn wenn das Oxid wurde, entsteht ja neben dem "entoxidierten" Element auch noch Sauerstoff. Und da muss werden, dass gleich wieder mit dem Element zum Oxid . Das geschieht als Nebeneffekt auch bei der Oxidation, bei der der Sauerstoff verbraucht wird.
Auch die Oxidation dadurch von der Reduktion. Denn wenn mehr vom vorhanden ist, sich dadurch auch die Reaktion mit dem Sauerstoff. Das haben wir ja schon in einem Experiment gesehen, als wir nur schwach glühendes Eisen in einen Zylinder mit Sauerstoff gehalten haben.
Das die Oxidation mehr Energie liefert als die Reduktion kann man auch daran erkennen, dass die exotherm ist, das heißt es wird bei der Reaktion insgesamt .
ReduktionOxidverhindertzurück reagiertTeilreaktionenKohleWasserstoffSauerstoffendothermvielprofitiertverbrauchtReaktionspartnerzerlegtaufnahmeOxidationEnergie freimehr EnergieunedelverstärktzurückgebenOxidationenGesamt-ReaktionNicht-OxidElementdieser SauerstoffReaktionspartner Sauerstoff