Einfache Reaktionsgleichungen ausgleichen: Unterschied zwischen den Versionen

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'''Gleiche die Reaktionsgleichungen aus, indem du Stöchiometrische Faktoren in den Lücken ergänzt.'''  
 
'''Gleiche die Reaktionsgleichungen aus, indem du Stöchiometrische Faktoren in den Lücken ergänzt.'''  
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:Die Gleichungen sind nicht so sonderlich schwer, denn sie enthalten nur 3 beteiligte Stoffe. Halte mindestens ein Beispiel im Heft fest, bei dem du die Atome zählst.
 
:Die Gleichungen sind nicht so sonderlich schwer, denn sie enthalten nur 3 beteiligte Stoffe. Halte mindestens ein Beispiel im Heft fest, bei dem du die Atome zählst.
  
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{'''Reaktion'''  
 
{'''Reaktion'''  
 
| type="{}" }  
 
| type="{}" }  
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{ 1 _1} <math>H_2\;+\;</math> { 1 _1} <math>O_2\; \rightarrow \;</math> { 2 _1} <math>HCl</math>  
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{ 1 _1} <math>H_2\;+\;</math> { 1 _1} <math>Cl_2\; \rightarrow \;</math> { 2 _1} <math>HCl</math>  
  
 
{'''Reaktion'''
 
{'''Reaktion'''
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==Teil 2==
 
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'''Nun ein wenig schwerere Reaktionsgleichungen, denn es gibt vier Edukte und Produkte!'''
 
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:Dabei kann es sehr gut vorkommen, dass du einen Koeffizienten auch zweimal verändern musst ... sozusagen nachkorrigieren musst. Ein solches Beispiel kam ja auch im Film vor. Hier solltest du unbedingt die Reaktionsgleichung ins Heft schreiben, die Atome jeweils rechts und links zählen und dazu Farben verwenden, um die Zahlen beim Zählen der Atome zuordnen zu können. ''Überschrift zu den Aufgaben nicht vergessen!''
 
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{'''Reaktion'''
 
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| type="{}" }
 
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{ 1 _1} <math>FeS\;+\;</math> { 2 _1} <math>HCl\; \rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>H_2S\;+\;</math> { 1 _1}<math>FeCl_2</math>
 
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{'''Reaktion'''
 
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| type="{}" }
 
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{ 1 _1} <math>Fe_2O_3\;+\;</math> { 2 _1} <math>Al\; \rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>Al_2O_3\;+\;</math> { 2 _1}<math>Fe</math>
 
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{'''Reaktion'''
 
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| type="{}" }
 
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{ 2 _1} <math>Al\;+\;</math> { 6 _1} <math>HCl\; \rightarrow \;</math> { 2 _1} <math>AlCl_3\;+\;</math> { 3 _1}<math>H_2</math>
 
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{'''Reaktion'''
 
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| type="{}" }
 
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{ 1 _1} <math>PbO\;+\;</math> { 2 _1} <math>HCl\; \rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>PbCl_2\;+\;</math> { 2 _1}<math>H_2O</math>
 
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{'''Reaktion''' (''Tipp: Gleiche nicht den Sauerstoff zuerst aus!!'')
 
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| type="{}" }
 
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{ 2 _1} <math>C_6H_6\;+\;</math> { 15 _2} <math>O_2\; \rightarrow \;</math> { 6 _1} <math>H_2O\;+\;</math> { 12 _2}<math>CO_2</math>
 
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[[Kategorie:Quiz]][[Kategorie:Lückentext]][[Kategorie:Symbolschreibweise]][[Kategorie:Reaktionsgleichungen]]
 
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Aktuelle Version vom 11. Januar 2014, 20:42 Uhr

Gleiche die Reaktionsgleichungen aus, indem du Stöchiometrische Faktoren in den Lücken ergänzt.

Die Gleichungen sind nicht so sonderlich schwer, denn sie enthalten nur 3 beteiligte Stoffe. Halte mindestens ein Beispiel im Heft fest, bei dem du die Atome zählst.


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1. Reaktion

H_2\;+\; Cl_2\; \rightarrow \; HCl

2. Reaktion

Cu\;+\; S\; \rightarrow \; CuS

3. Reaktion

Ag\;+\; S\; \rightarrow \; Ag_2S

4. Reaktion

Na\;+\; Cl_2\; \rightarrow \; NaCl

5. Reaktion

Fe\;+\; Cl_2\; \rightarrow \; FeCl_3

6. Reaktion

Mg\;+\; N_2\; \rightarrow \; Mg_3N_2

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