Abgase und Katalysator: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 20. Juli 2013, 17:46 Uhr

Aufgabe 1 Lernt die Atomsymbole von dem Arbeitsblatt, auf dem sie eingeführt wurden. Ist müsst sowohl die Symbole zu den Elementen kennenlernen als auch die Elemente zu den Symbolen kennen. In den nächsten Stunden werden diese immer wieder abgefragt.

Die optimale Verbrennung

Im Benzin-Motor im Auto wird zum Beispiel Octan verbrannt, dass die Formel C₈H₁₈ hat. Es ist ein Kohlenwasserstoff und daher sind die Verbrennungsgase üblicherweise:

• Kohlen(stoff)dioxid CO₂
• Wasser H₂O

Die dabei stattfindende Reaktion ist die folgende:

Aber es geht nicht nur um die Verbrennung an sich - tatsächlich wird diese ja auch als Explosion im Zylinder ausgeführt - denn wie gut die Verbrennung/Explosion abläuft hängt davon ab, ob man die Edukte im richtigen Verhältnis hat. Dazu ein Experiment:

VERSUCH: In einem kleinen Plastikdöschen befinden sich zwei Elektroden, bei denen mit Hilfe eines sogenannten Piezzo-Zünder (in elektrischen Feuerzeugen enthalten) ein Funken erzeugt werden kann. Man gibt in das Döschen Tropfen eines Kohlenwasserstoffs, schüttelt das Döschen um den Kohlenwasserstoff zu verteilen und entzündet das Gas-Luft-Gemisch. Wie verhält sich das Gemisch bei verschiedenen Kohlenwasserstoff-Konzentration? Wenn mal sehr viel oder sehr wenig drin ist.

Stöchiometrisches Gemisch Liegen die Edukte im richtigen Mengen-Verhältnis vor, so ist die Reaktion besonders stark. Man nennt dies ein Stöchiometrisches Gemisch. Stöchiometrisches Gemisch im Teilchenmodell: Die Anzahl der Teilchen der Edukte ist jeweils so, dass sie im richtigen Verhältnis für eine vollständige Reaktion ist. Es bleibt keines der Edukt-Teilchen übrig (siehe Bild rechts - klicken zum Vergrößern). Hat man zu viel vom Brennstoff, so nennt man das Gemisch zu fett, hat man zu wenig Brennstoff, so nennt man das Gemisch zu mager. Eventuell kann dies auch dazu führen, dass die Stoffe nicht miteinander reagieren.

Damit die Verbrennung im Auto-Motor optimal ist gibt es die sogenannte  Lambdasonde .

Welche Abgase gibt es zum Beispiel beim Auto

Wie im Zitat des Artikels erwähnt, geht es bei der Lamdasonde nicht um nur darum eine vollständige Verbrennung zu ermöglichen, sondern auch darum, das Abgas von schädlichen Anteilen frei zu halten. Diese entstehen bei einer Verbrennung, wenn zu wenig Sauerstoff vorhanden ist. Normalerweise entsteht bei einer Verbrennung von Kohlenstoffhaltigen Brennstoffen immer Kohlenstoffdioxid

Ist zu wenig Sauerstoff vorhanden, kann sich kein Kohlendioxid bilden sondern nur das giftige Kohlenmonooxid CO

Bei der Verbrennung von Wasserstoff passiert so etwas ähnliches nicht. Da wird immer als Verbrennungsprodukt Wasser erzeugt.

 Kohlenmonoxid  ....

Neben dem Kohlenmonoxid können beim Auto weitere ungesunde Verbrennungsabgase entstehen, die durch zu wenig Sauerstoff entstehen. Benzin ist ja ein Gemisch verschiedener Kohlenwasserstoffen, aber - trotz Reinigung - sind Verbindungen enthalten, die auch Schwefel und Stickstoff enthalten. Dies kann bei der Verbrennung (also Reaktion mit Sauerstoff) zu weiteren Produkten führen, die mehr oder weniger giftig sind.

Da die Anzahl der Sauerstoffatome im Molekül eine Rolle spielt, werden wir uns damit noch einmal kurz beschäftigen und die Benennung von Verbindungen aufgrund ihrer Formel üben:

Verbindungen haben zusammengesetzte Teilchen (die Moleküle), die aus mehreren Atomen bestehen. Man kann die genaue Zusammensetzung mit Hilfe einer Zeichnung verdeutlichen: ... wobei als Farben meistens verwendet werden. In der Chemie üblich ist die Symbolschreibweise, bei der man für die Atome spezielle Buchstaben (die Atomsymbole) verwendet. Man bezeichnet die Schreibweise auch als Formel eines Stoffes: Wasser: H2O Stickoxid: NO Ammoniak: NH3 Neben den geläufigen Namen (Trivialnamen) hat jede Verbindung immer einen systematischen, der sich aus der Formel ergibt: Wasser: Diwasserstoffoxid Stickoxid: Stickstoffmonooxid Ammoniak: Stickstofftrihydrid

Aufgabe 2 Bei der Verbrennung von Stickstoff kann eine Vierzahl an Verbindungen entstehen. Die Stickoxid - die man auch mit NOx beschreibt - können genau mit dem systematischen Namen benannt werden. 1.) Schreibe aus dem Artikel  Stickstoffoxide  die Formeln aller Stickoxid aus der ersten Tabelle heraus und bestimme ihren systematischen Namen unter Verwendung der Vorsilben. ACHTUNG: Im Artikel selber werden zur Benennung teilweise Trivialnamen verwendet. Versuche zu erkennen, welcher Name systematisch ist und welcher nicht. 2.) Lerne die Vorsilben auswendig. Tipp: Versuche dich an der Verwendung dieser Vorsilbe in anderen Zusammenhängen zu erinnern ... Monorail, Trimaran, Tetraeder, Pentagon/Pentagramm, Oktober, ....

So, nun können wir also verschiedene Oxide leicht anhand ihres systematischen Namens unterscheiden. Warum ist es aber so wichtig, auf die Verbrennungsprodukte zu achten?

• Kohlendioxid CO₂ kommt natürlich in der Atmosphäre vor. In hohen Konzentrationen wirkt es zwar erstickend, aber vor allem deshalb weil dann ein Mangel an Sauerstoff herrscht und es sich durch die höhere Dichte am Boden sammeln kann.
• Kohlenstoffmonoxid CO ist ein gefährliches Atemgift. Wenn es über die Lunge in den Blutkreislauf gelangt ist, bindet es sich fest an das Hämoglobins der roten Blutkörperchen und behindert so den Sauerstofftransport im Blut, was zum Tod durch Erstickung führen kann.

• Stickstoffmonoxid NO ist ein farbloses und giftiges Gas. An der Luft wirkt Stickstoffmonoxid schleimhautreizend und die Giftwirkung geschieht durch Bindung an das Hämoglobin.
• Stickstoffdioxid NO₂ ist ein rotbraunes, giftiges, stechend chlorähnlich riechendes Gas. In Wasser gelöst bildet sich Salpetersäure, die mit zum sauren Regen beträgt.
• Stickstoff N₂ wirkt zwar in hohen Konzetrationen auch erstickend, verhält sich aber neutral. Schließlich besteht der größte Teil der Luft aus Stickstoff.

• Schwefeldioxid SO₂ ist ein farbloses, schleimhautreizendes, stechend riechendes und sauer schmeckendes, giftiges Gas. In Wasser gelöst bildet es die Schweflige Säure, die den wesentlichen Anteil des „Saurem Regens“ ausmacht, der empfindliche Ökosysteme wie Wald und Seen gefährdet, Gebäude und Materialien angreift.

Lösungen von Nichtmetalloxiden

VERSUCH:

Die Bedeutung und Wirkung des Katalysators

Bei einer Geschwindigkeit von 130 km/h entstehen in einem normaler Otto-Motor entstehen pro Minute etwa 2 m³ Abgas. Etwa 2 % davon sind Kohlenmonoxid, Stickoxid und unverbranntes Benzin. Im Katalysator, der in das Auspuffrohr eingebaut ist, wird an den, mit speziellen Metallen beschichteten Keramikwaben, verhindert, dass vor allem die schädlichen Abgase in die Umwelt abgegeben werden. Nur beim Schwefel ist es nicht möglich, die Entstehung von Schwefeldioxid zu verhindern. Deshalb muss das Benzin möglichst schwefelarm sein.

Um zu verstehen, was in einem Katalysator geschieht, wollen wir einige Reaktionen betrachten, die ablaufen. Dabei unterscheiden wir zwischen ...

Aufgabe 3 Wir betrachten die Funktion des Katalysators im Teilchenmodell genauer. Bearbeite dazu das Arbeitsblatt hier.

Nun kennt ihr ja schon den Begriff Katalysator ja schon von der Enegriebetrachtung bei chemischen Reaktionen. Die Definition war ja:

Der Name des Autokatalysators hat deshalb damit zu tun, dass die darin ablaufenden Reaktionen auch bei niedrigeren Temperaturen ablaufen als ohne Katalysator. Es gibt weitere, spezielle Katalysatoren.

Mehr Details zum Autokatalysator können Interessierte im Wikipedia-Artikel  Fahrzeugkatalysator  nachlesen. Allgemeinere Informationen über die chemischen Hintergründe gibt es im Artikel  Katalysator .