Spektren: Unterschied zwischen den Versionen
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Spektrum einer Spiritusflamme in einem Handspektrometer: | Spektrum einer Spiritusflamme in einem Handspektrometer: | ||
Version vom 10. September 2013, 13:31 Uhr
Wie Spektren bzw. Spektrallinien entstehen:
Skizze, wie mit dem Schalenmodell die Entstehung von Spektrallinien erklärt wird:
genaueres siehe 
Bohrsches Atommodell oder bei den Links unten:
| Eine Spektrallinie ist das Licht einer genau definierten Frequenz, das von einem Atom oder Molekül aufgrund des Übergangs eines Elektron zwischen zwei Schalen abgegeben oder absorbiert (aufgenommen) wird. Es dient der Unterscheidung unterschiedlicher Atomsorten. Die Frequenz (und damit die Farbe) einer Spektrallinie wird durch die Energie des emittierten oder absorbierten Photons bestimmt, die gerade den Unterschied zwischen den Energien der Schalen bestimmt.
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Konkret sind das beim Wasserstoff Strahlen mit den folgenden Wellenlängen, die da entstehen können:
... da von sind nur einige im Bereich des sichtbaren Lichtes:
... teilweise aber auch im UV- bzw. Infrarot-Bereich.
Die Spitzen entsprechen im Vis-Spektrum den farbigen Linien. Man kann natürlich auch ein Licht-Spektrum mit genauen Intensitäten darstellen, wie etwa hier das Spektrum einer Bunsenbrenner-Flamme mit Butan-Gas.
Die Spitzen haben dabei nicht nur etwas mit den vorhandenen Elemente zu tun, sondern auch mit vorhanden Bindungen zwischen Elementen. So erlaubt das Spektrum auch im geringen Umfang eine Analyse der Verbindungart.
Atomspektren
Spektrum einer Spiritusflamme in einem Handspektrometer:
Aufbau eines einfachen Spektrometers - dargestellt in einer einfachen Animation.
Sammlung von Atomspektren, davon hier eine Auswahl:
