Doppelbindung beim Ethen: Unterschied zwischen den Versionen
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(→Kleines Zuordnungsspiel zu den verschiedenen Orbitalen: gelöscht, weil nicht alles zu sehen ist) |
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'''Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte?''' (!Sie werden immer mit sp³-Orbitalen gebildet.) (!Sie werden nur durch Überlappung von Hybrid-Orbitalen gebildet.) (!Sie sind Rotationssymmetrisch um die Verbindung der Kerne angeordnet.) (!Es ist immer ein s-Orbital beteiligt.) | '''Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte?''' (!Sie werden immer mit sp³-Orbitalen gebildet.) (!Sie werden nur durch Überlappung von Hybrid-Orbitalen gebildet.) (!Sie sind Rotationssymmetrisch um die Verbindung der Kerne angeordnet.) (!Es ist immer ein s-Orbital beteiligt.) | ||
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Version vom 1. Mai 2015, 14:47 Uhr
Hinweis zur Bedienung: Das Molekül lässt sich mit der Maus (linke Maustaste) drehen. Mit dem Mausrad kann man hinein und hinaus scrollen.
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Darstellung und Sonstiges:
Hinweis: Leider werden bei einem Atom immer alle Orbitale gelöscht, d.h. wenn man ein Orbital löscht werden alle gelöscht. Betrachtung der Orbitale bei einem Kohlenstoff-Atom und dem damit verbundenen H-Atom:
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Kontrollfragen zum Verständnis
Hinweis: Es kann eine beliebige Anzahl an Antworten richtig sein!
Wie viele Bindungen hat man bei der Überlappung der p-Orbitale?
Wieviele σ-Bindungen gibt es ingesamt?
Was ist mit s-Orbitalen (das 1s und das 2s) bei den Kohlenstoffatomen?
In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte, blau für eine geringe.
Warum sind an zwei Stellen - oben und unten - rote Flecken zu sehen?
Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte?
