Doppelbindung beim Ethen: Unterschied zwischen den Versionen

Wie viele Bindungen hat man bei der Überlappung der p-Orbitale?

1. eine
2. keine
3. zwei

Wieviele σ-Bindungen gibt es ingesamt?

1. eine
2. fünf
3. zwei
4. vier

Was ist mit s-Orbitalen (das 1s und das 2s) bei den Kohlenstoffatomen?

1. Die lassen wir beide weg, weil es zu übersichtlich wird.
2. Das 2s-Orbital gibt es gar nicht.
3. Das 1s-Orbital ist voll und kann deshalb keine Bindung ausbilden.
4. Das 2s-Orbital ist voll und kann deshalb keine Bindung ausbilden.

In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte, blau für eine geringe.
Warum sind an zwei Stellen - oben und unten - rote Flecken zu sehen?

1. Wegen der Doppelbindung sind dort viele Elektronen.
2. Oben ist die σ-Bindung und unten die π-Bindung.
3. Das sind die Elektronen der Pi-Bindung

Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte?

1. Es ist immer ein s-Orbital beteiligt.
2. Sie werden nur durch Überlappung von Hybrid-Orbitalen gebildet.
3. Sie sind Rotationssymmetrisch um die Verbindung der Kerne angeordnet.
4. Sie werden immer mit sp³-Orbitalen gebildet.

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