Kalkwasserprobe: Unterschied zwischen den Versionen
(Quelle zur Theorie http://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalkwasserprobe&oldid=137768378) |
(→Theorie dazu) |
||
| Zeile 3: | Zeile 3: | ||
== Theorie dazu == | == Theorie dazu == | ||
| − | Löst man | + | Löst man Calciumoxid in Wasser, entsteht Kalkwasser Ca(OH)<sub>2(aq)</sub>: |
:<math>\mathrm{ CaO_{(s)} + H_2O_{(l)} \rightarrow Ca(OH)_{2(aq)}} </math> | :<math>\mathrm{ CaO_{(s)} + H_2O_{(l)} \rightarrow Ca(OH)_{2(aq)}} </math> | ||
| − | Beim Einleiten von Kohlenstoffdioxid trübt sich die Lösung durch Bildung von | + | Beim Einleiten von Kohlenstoffdioxid trübt sich die Lösung durch Bildung von Calciumcarbonat. Als Nebenprodukt der Reaktion entsteht Wasser. |
:<math>\mathrm{Ca(OH)_{2(aq)} + CO_{2(g)} \rightarrow CaCO_{3(s)} + H_2O_{(l)}}</math> | :<math>\mathrm{Ca(OH)_{2(aq)} + CO_{2(g)} \rightarrow CaCO_{3(s)} + H_2O_{(l)}}</math> | ||
| − | Die Reaktion lässt sich auch beobachten, wenn Kalkwasser längere Zeit in einem unverschlossenen Gefäß aufbewahrt wird. Die Flüssigkeit entzieht dann der Luft CO<sub>2</sub> und trübt sich. Bei längerem Durchleiten von CO<sub>2</sub> kann sich das | + | Die Reaktion lässt sich auch beobachten, wenn Kalkwasser längere Zeit in einem unverschlossenen Gefäß aufbewahrt wird. Die Flüssigkeit entzieht dann der Luft CO<sub>2</sub> und trübt sich. Bei längerem Durchleiten von CO<sub>2</sub> kann sich das Calciumcarbonat unter Bildung von löslichem [[Calciumhydrogencarbonat]] auch wieder auflösen: |
:<math>\mathrm{CaCO_{3(s)} + H_2O + CO_{2(g)} \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2 HCO^-_{3}}</math> | :<math>\mathrm{CaCO_{3(s)} + H_2O + CO_{2(g)} \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2 HCO^-_{3}}</math> | ||
| Zeile 17: | Zeile 17: | ||
Beim Erhitzen der Lösung fällt dann in Umkehrung der Reaktion wieder Calciumcarbonat aus. | Beim Erhitzen der Lösung fällt dann in Umkehrung der Reaktion wieder Calciumcarbonat aus. | ||
| − | + | ACHTUNG: Schwefeldioxid bildet mit Kalkwasser ebenfalls einen weißen Niederschlag von Calciumsulfit: | |
:<math>\mathrm{Ca(OH)_{2(aq)} + SO_{2(g)} \rightarrow CaSO_{3(s)} + H_2O_{(l)}}</math> | :<math>\mathrm{Ca(OH)_{2(aq)} + SO_{2(g)} \rightarrow CaSO_{3(s)} + H_2O_{(l)}}</math> | ||
| − | Dieser Niederschlag wird an der Luft langsam zu | + | Dieser Niederschlag wird an der Luft langsam zu Calciumsulfat oxidiert. |
Version vom 9. März 2015, 08:50 Uhr
Theorie dazu
Löst man Calciumoxid in Wasser, entsteht Kalkwasser Ca(OH)2(aq):
Beim Einleiten von Kohlenstoffdioxid trübt sich die Lösung durch Bildung von Calciumcarbonat. Als Nebenprodukt der Reaktion entsteht Wasser.
Die Reaktion lässt sich auch beobachten, wenn Kalkwasser längere Zeit in einem unverschlossenen Gefäß aufbewahrt wird. Die Flüssigkeit entzieht dann der Luft CO2 und trübt sich. Bei längerem Durchleiten von CO2 kann sich das Calciumcarbonat unter Bildung von löslichem Calciumhydrogencarbonat auch wieder auflösen:
Beim Erhitzen der Lösung fällt dann in Umkehrung der Reaktion wieder Calciumcarbonat aus.
ACHTUNG: Schwefeldioxid bildet mit Kalkwasser ebenfalls einen weißen Niederschlag von Calciumsulfit:
Dieser Niederschlag wird an der Luft langsam zu Calciumsulfat oxidiert.
