Sauber und schön: Unterschied zwischen den Versionen
(→Experimente zum Mischen von Öl und Wasser) |
(→Lösungsmittel unter der Lupe) |
||
| Zeile 149: | Zeile 149: | ||
| − | {{AufgabeNr| | + | {{AufgabeNr|4|Informiere dich im Buch über die Alkane. Halte unter der Überschrift "Alkane" im Heft wichtige Informationen fest. Beachte dabei die '''Aufgabe 4''', damit du weißt, was du da machen musst. |
{{Buch|Alkane|den Seiten 292-295}} | {{Buch|Alkane|den Seiten 292-295}} | ||
}} | }} | ||
| − | {{AufgabeNr| | + | {{AufgabeNr|5| |
2=Halte im Heft unter der Überschrift '''Homologe Reihe Alkane''', die ersten 10 Alkane tabellarisch fest. Suche auch nach ihren Siedetemperaturen und halte sie in der letzten Spalte fest | 2=Halte im Heft unter der Überschrift '''Homologe Reihe Alkane''', die ersten 10 Alkane tabellarisch fest. Suche auch nach ihren Siedetemperaturen und halte sie in der letzten Spalte fest | ||
| Zeile 174: | Zeile 174: | ||
}}</center> | }}</center> | ||
| − | {{AufgabeNr| | + | {{AufgabeNr|6|2=Übe die Namen und Formeln der ersten Alkane mit Hilfe der zwei Quizze: |
* [http://LearningApps.org/watch?v=ppjhuwrkt17 Paare von Namen und Kugel-Stock-Modell zuordnen] | * [http://LearningApps.org/watch?v=ppjhuwrkt17 Paare von Namen und Kugel-Stock-Modell zuordnen] | ||
* [http://LearningApps.org/watch?v=psg8svb1j17 Ordne den Namen die Summenformeln und Lewisschreibweisen zu] | * [http://LearningApps.org/watch?v=psg8svb1j17 Ordne den Namen die Summenformeln und Lewisschreibweisen zu] | ||
| Zeile 185: | Zeile 185: | ||
| − | {{AufgabeNr| | + | {{AufgabeNr|7|Baue mit dem Molekülbaukasten die folgenden einfachen Moleküle nach: |
* C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>, H<sub>2</sub>O, NH<sub>3</sub>, | * C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>, H<sub>2</sub>O, NH<sub>3</sub>, | ||
}} | }} | ||
| − | {{AufgabeNr| | + | {{AufgabeNr|8a|Schauen dir die Kugeln der folgenden Elemente einmal genauer an: |
:: Kohlenstoff (schwarz), Sauerstoff (rot), Wasserstoff (weiß), Stickstoff (blau), Chlor (grün) | :: Kohlenstoff (schwarz), Sauerstoff (rot), Wasserstoff (weiß), Stickstoff (blau), Chlor (grün) | ||
| Zeile 198: | Zeile 198: | ||
| − | {{AufgabeNr| | + | {{AufgabeNr|8b|In einer anderen Baukasten-Variante sind auch Schwefelatome enthalten. Vergleiche deine Ergebnisse aus Aufgabe 7a mit dem, was du beim Schwefelatom siehst. Wie ist das erklärbar?}} |
| − | {{AufgabeNr| | + | {{AufgabeNr|9|Nimm dir die zweimal die Atome, die du zum Bauen von Butan brauchst (also 4xC und 10xH mit entsprechenden Bindungen). |
* Finde zwei Möglichkeiten, wie man diese 14 Atome unterschiedlichen zusammenbauen kann. | * Finde zwei Möglichkeiten, wie man diese 14 Atome unterschiedlichen zusammenbauen kann. | ||
* Skizziere die zwei Möglichkeiten als Lewisschreibweise im Heft unter der Überschrift "Isomere von Butan"}} | * Skizziere die zwei Möglichkeiten als Lewisschreibweise im Heft unter der Überschrift "Isomere von Butan"}} | ||
Version vom 4. August 2017, 05:55 Uhr
Alte Waschmachine, die nach dem gleichen Prinzip funktioniert wie heute
Welche Bedeutung das Reinigungsmittel, wie Seife?
Was ist eigentlich dreckig?
Chemische Reinigung?
- Rednails.jpg
Sauber oder nicht? Schön ... ?
Manchmal muss auch der Nagellack weg!
|
Eine Reinigung geschieht dadurch das
|
Tipps für die richtige Reinigung: Cleanipedia mit Reinigungstipps passend zu jedem Fleck!
Inhaltsverzeichnis |
Löslich oder nicht löslich?
Zwei Stoffe sind ineinander löslich, wenn beim Vermischen ein homogenes Gemisch entsteht.
|
Beispiele:
- Milch ist kein homogenes Gemisch, denn mit einem Mikorskop kann man kleine Fetttröpfchen erkennen, die im Wasser verteilt sind (Milch besteht aus Wasser und zum Beispiel 1,5 % Fett)
Von außen sieht man keine zwei Bestandteile
... genauer betrachtet sieht man die Fetttröpfchen
Teilchenmodell dazu - Was ist was?
- Lösungen von Salz oder Kohlendioxid in Wasser sind homogene Gemische, denen man kann nicht erkennenm dass das Waser nicht "rein" ist.
Nur am Rand sieht man, dass im Wasser des toten Meeres viel Salz gelöst ist.
Die Ionen des Salzes sind im Wasser verteilt.
Die Kohlensäurebläschen verlassen aus der Lösung heraus!
Die Kohlensäureteilchen sind im Wasser fein verteilt, nur nicht, wenn das Gas ausperlt.
- Wasser und Öl gemischt vermischen sich nicht und man sieht zwei Phasen
Das Öl hebt sich deutlich vom Wasser ab.
Auf Teilcheneben ist es wie bei Milch, nur sind die Öl-Tropfen größer.
 Aufgabe 1
Übe den Begriff und homogen und das Gegenteil heterogen, indem du in einem Quiz jeweils bei einem Teilchenmodellbild entscheidest, ob man zwei Phasen erkennen kann oder nicht. |
Experimente zum Mischen von Öl und Wasser
Hinweis: Öl ist eine recht zähflüssige Flüssigkeit, was die Nutzung mit einigen Geräten recht unpraktisch macht. Daher wird bei einigen Experimenten das Öl durch etwas ersetzt, was sich wie Öl verhält, aber dünnflüssiger ist.
| Aufgabe 2
Macht euch Notizen zu den Experimenten entsprechend der Anweisungen, die jeweils bei den einzelnen Experimenten zu finden sind. Es ist Hausaufgabe, dies ordentlich ins Heft zu notieren. Die Nummern der Experimente sind egal, wichtiger ist die Überschrift! |
 |
VERSUCH: 1. Tröpfchen Wasser auf Öl und umgekehrt
Materialien: Spritzflasche mit Wasser, Flasche mit Öl und Pipette, zwei Petrischalen, Papier zum Reinigen der Petrischalen Aufbau/Durchführung: In die Petrischalen wird einmal etwas von dem Olivenöl und einmal etwas Wasser gegeben. Dann wird jeweils ein oder zwei Tropfen der anderen Flüssigkeit in die Petrischale gegeben.  Aufgabe: Betrachtet genau, was mit dem Tropfen passiert. Skizziert es euch, wo der Tropfen ist, welche Form er nach kurzer Zeit hat usw. Beschreibt die Beobachtung mit Worten.
Entsorgung: Beim Reinigen darf kein Spülmittel verwendet werden, da das die Experimente der nächsten Gruppen verfälschen! Die Inhalt der Gefäße werden einfach weggegossen und ein wenig mit Wasser ausgespült. Anschließend mit Papier trocken gerieben. |
|
VERSUCH: 2. Ablenkung durch den Luftballon?
Materialien: Das Experiment ist schon vorbereitet. Falls die Gruppe vor euch vergessen hat, die Flüssigkeiten zurück in die Büretten zu gießen, dann macht dies und nutzt die kleinen Trichter dazu, die auf den Bürtten bleiben sollen. Natürlich sollte der Hahn unten geschlossen sein (steht quer). Außerdem ein aufgeblasener Lauftballon. Aufbau/Durchführung: Der Luftballon dient hier dazu, eine Ladung durch Reiben an einem Pulli/T-Shirt zu erzeugen. Das funktioniert am besten an Kunstfasern, geht aber auch mit Baumwoll-T-Shirts. Ob ihr eine Ladung habt könnt ihr an frisch gewaschenen, nicht zu kurzen Haaren ausprobieren. Nachdem der Ballon aufgeladen wurde öffnet ihr bei einer der Büretten unten den Hahn und lasst einen feinen Flüssigkeitesstrahl heraus. Dieser sollte in das jeweilige Becherglas gelangen! Lasst euch nicht zu viel Zeit, damit nicht die ganze Flüssigkeit herausgelaufen ist! Haltet dann den gerade erst aufgeladenen Ballon
 Aufgabe: Haltet in einer kurzen Skizze mit einer Beschreibung das Ergebnis des Experimentes unter der Überschrift "Ablenkung eines Wasserstrahls" im Heft fest. Entsorgung: Die herausgelaufenen Flüssigkeiten werden wieder in die jeweiligen Büretten eingefüllt. Dazu könnt ihr die Büretten auf den Boden stellen, damit man leichter an die Öffnung kommt. Die Bechergläser müssen nicht gereinigt werden. Falls in der Bürette mit dem Wasser zu wenig Wasser enthalten ist, einfach mit Wasser aus dem Wasserhahn nachfüllen, indem ihr euch mit dem Becherglas etwas holt. Nutzt die Trichter, damit nichts daneben geht! |
|
VERSUCH: 3. Was ist in was löslich?
Materialien: Reagenzglasständer mit 6 Reagenzgläser, 6 Gummistopfen, wasserlöslicher Folienstift, Spritzflasche mit destlilliertem Wasser, 1-Pentanol, Heptan, Ethanol, Papier zum Reinigen der Stopfen Aufbau/Durchführung: Ihr sollt untersuchen, wie gut sich die vier vorhandenen Chemikalien miteinander mischen. Diese 6 Mischversuche führt ihr in jeweils einem Reagenzglas durch. Beschriftet dazu die Reagenzgläser und haltet die verschiedenen Gemische darauf fest, damit ihr nicht den Überblick verliert. Gebt jeweils 1-2 cm der zwei Flüssigkeiten zusammen in das Reagenzglas, verschließt mit einem Stopfen und schüttelt ein wenig, um besser zu mischen. Lasst den Stopfen dann auf dem Reagenzglas und bereitet die nächste Mischung vor.  Aufgabe: Nachdem ihr alle Gemische hergestellt habt, haltet das Ergebnis unter der Überschrift "Mischversuche von Wasser mit verschiedenen Lösungsmitteln" fest, indem ihr eine Tabelle folgendermaßen anlegt. Notiert ein "+" , wenn die Stoffe sich miteinander so vermischen, dass man nur noch eine Phase sieht, notiert ein "-", wenn man sieht, dass sie sich nicht mischen lassen und sich zwei Phasen gebildet haben.  Entsorgung: Die Gemische werden in dem "Abfall-Becherglas" vorne am Lehrertisch gesammelt. Die Reagenzgläser werden nach dem Ausleeren in die Schüssel auf dem Lehrertisch eglegt, damit sie später gereinigt werden. Die Stopfen werden mit Papier abgewischt. |
|
VERSUCH: 4. Computer-Experiment: Simulation eines Wasser und Öl Gemisch
Aufbau/Durchführung: Öffne die Datei "XXX", Entsorgung: Schließe das Fenster mit der von euch verwendeten Simulation. Lasst die anderen Fenster offen, die für die nächsten Gruppen gedacht sind. Aufgabe: |
| Aufgabe 3
Informiere dich über die Schmelz- und Siedetemperaturen der beteiligen Stoffe an den Experimenten. Halte die Werte in einer Tabelle fest. Dies wird später gebraucht. Vielleicht fällt dir aber schon etwas auf!? |
Lösungsmittel unter der Lupe
Öle sind recht komplizierte Verbindungen und haben große Moleküle. Sie zu beachten und zu verstehen, warum Wasser und Öl so unterschiedlich sind, lenkt von dem eigentlichen Problem ab. Wir beachten daher eine Gruppe von Verbindungen, die sich gut mit Öl vermischen und daher ähnliche Eigenschaften haben. Im Gegensatz zum sind die Moleküle aber recht einfach aufgebaut.
Alkane - gesättigte Kohlenwasserstoff
| Kohlenwasserstoffe sind Verbindungen, deren Moleküle nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen bestehen. Der einfachste Vertreter ist das Methan. |
Als Alkane bezeichnet man Kohlenwasserstoffe, bei denen sich die Atome immer nur jeweils ein Elektronenpaar teilen, dass sie zusammenhalten (Einfachbindung). Dagegen haben die Kohlenstoffatome bei Alkene auch mal vier gemeinsame Elektronen, sie haben Doppelbindungen.
|
| Aufgabe 4
Informiere dich im Buch über die Alkane. Halte unter der Überschrift "Alkane" im Heft wichtige Informationen fest. Beachte dabei die Aufgabe 4, damit du weißt, was du da machen musst.
|
| Aufgabe 5
Halte im Heft unter der Überschrift Homologe Reihe Alkane, die ersten 10 Alkane tabellarisch fest. Suche auch nach ihren Siedetemperaturen und halte sie in der letzten Spalte fest Lerne die Namen und die Formeln auswendig.
|
| Namen | Summenformeln | Lewissschreibweise | Siedetemperatur |
|---|---|---|---|
| Methan |  |
 |
-161°C |
| Ethan | ... | ... | ... |
| ... | ... | ... | ... |
}}</center>
| Aufgabe 6
Übe die Namen und Formeln der ersten Alkane mit Hilfe der zwei Quizze: |
Verzweigt und verzwickt?
Die Struktur (also wie die Atome aneinander hängen) bei den Alkanen scheint verhältnismäßig einfach und klar, aber ab 4 Kohlenstoffatomen taucht ein kleines Problem auf. Das sollst du mit Hilfe des Molekülbaukastens genauer erkunden.
| Ein Molekülbaukasten dient im Chemieunterricht zur Veranschaulichung von Molekülverbindungen. Die verschiedenen Atome werden dabei durch verschiedenfarbige Kunststoffkugeln dargestellt, die mit Hilfe von Verbindungsstücken zusammengestckt werden können. |
| Aufgabe 7
Baue mit dem Molekülbaukasten die folgenden einfachen Moleküle nach:
|
| Aufgabe 8a
Schauen dir die Kugeln der folgenden Elemente einmal genauer an:
|
| Aufgabe 8b
In einer anderen Baukasten-Variante sind auch Schwefelatome enthalten. Vergleiche deine Ergebnisse aus Aufgabe 7a mit dem, was du beim Schwefelatom siehst. Wie ist das erklärbar? |
| Aufgabe 9
Nimm dir die zweimal die Atome, die du zum Bauen von Butan brauchst (also 4xC und 10xH mit entsprechenden Bindungen).
|
