Einfache Reaktionsgleichungen ausgleichen: Unterschied zwischen den Versionen
Aus Chemie digital
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| − | Nun ein wenig | + | '''Nun ein wenig schwerere Reaktionsgleichungen, denn es gibt vier Edukte und Produkte!''' |
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| + | :Dabei kann es sehr gut vorkommen, dass du einen Koeffizienten auch zweimal verändern musst ... sozusagen nachkorrigieren musst. Ein solches Beispiel kam ja auch im Film vor. Hier solltest du unbedingt die Reaktionsgleichung ins Heft schreiben, die Atome jeweils rechts und links zählen und dazu Farben verwenden, um die Zahlen beim Zählen der Atome zuordnen zu können. ''Überschrift zu den Aufgaben nicht vergessen!'' | ||
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| − | {Reaktion | + | {'''Reaktion''' |
| + | | type="{}" } | ||
| + | { 1 _1} <math>FeS\;+\;</math> { 2 _1} <math>HCl\; \rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>H_2S\;+\;</math> { 1 _1}<math>FeCl_2</math> | ||
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| + | {'''Reaktion''' | ||
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{ 1 _1} <math>Fe_2O_3\;+\;</math> { 2 _1} <math>Al\; \rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>Al_2O_3\;+\;</math> { 2 _1}<math>Fe</math> | { 1 _1} <math>Fe_2O_3\;+\;</math> { 2 _1} <math>Al\; \rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>Al_2O_3\;+\;</math> { 2 _1}<math>Fe</math> | ||
| − | {Reaktion | + | {'''Reaktion''' |
| type="{}" } | | type="{}" } | ||
{ 2 _1} <math>Al\;+\;</math> { 6 _1} <math>HCl\; \rightarrow \;</math> { 2 _1} <math>AlCl_3\;+\;</math> { 3 _1}<math>H_2</math> | { 2 _1} <math>Al\;+\;</math> { 6 _1} <math>HCl\; \rightarrow \;</math> { 2 _1} <math>AlCl_3\;+\;</math> { 3 _1}<math>H_2</math> | ||
| − | {Reaktion | + | {'''Reaktion''' |
| type="{}" } | | type="{}" } | ||
{ 1 _1} <math>PbO\;+\;</math> { 2 _1} <math>HCl\; \rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>PbCl_2\;+\;</math> { 2 _1}<math>H_2O</math> | { 1 _1} <math>PbO\;+\;</math> { 2 _1} <math>HCl\; \rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>PbCl_2\;+\;</math> { 2 _1}<math>H_2O</math> | ||
| − | {Reaktion | + | {'''Reaktion''' (''Tipp: Gleiche nicht den Sauerstoff zuerst aus!!'') |
| type="{}" } | | type="{}" } | ||
{ 2 _1} <math>C_6H_6\;+\;</math> { 15 _2} <math>O_2\; \rightarrow \;</math> { 6 _1} <math>H_2O\;+\;</math> { 12 _2}<math>CO_2</math> | { 2 _1} <math>C_6H_6\;+\;</math> { 15 _2} <math>O_2\; \rightarrow \;</math> { 6 _1} <math>H_2O\;+\;</math> { 12 _2}<math>CO_2</math> | ||
Version vom 30. Mai 2012, 15:59 Uhr
Teil 1
Gleiche die Reaktionsgleichungen aus, indem du Stöchiometrische Faktoren in den Lücken ergänzt. Die Gleichungen sind nicht so sonderlcih schwer, denn sie enthalten nur 3 beteiligte Stoffe.
Teil 2
Nun ein wenig schwerere Reaktionsgleichungen, denn es gibt vier Edukte und Produkte!
- Dabei kann es sehr gut vorkommen, dass du einen Koeffizienten auch zweimal verändern musst ... sozusagen nachkorrigieren musst. Ein solches Beispiel kam ja auch im Film vor. Hier solltest du unbedingt die Reaktionsgleichung ins Heft schreiben, die Atome jeweils rechts und links zählen und dazu Farben verwenden, um die Zahlen beim Zählen der Atome zuordnen zu können. Überschrift zu den Aufgaben nicht vergessen!
