Einfache Reaktionsgleichungen ausgleichen

Teil 1

Gleiche die Reaktionsgleichungen aus, indem du Stöchiometrische Faktoren in den Lücken ergänzt.

Die Gleichungen sind nicht so sonderlich schwer, denn sie enthalten nur 3 beteiligte Stoffe. Halte mindestens ein Beispiel im Heft fest, bei dem du die Atome zählst.

Pluspunkt für eine richtige Antwort:
Minuspunkte für eine falsche Antwort:
Ignoriere den Fragen-Koeffizienten:

1. Reaktion

$H_2\;+\;$ $O_2\; \rightarrow \;$ $HCl$

2. Reaktion

$Cu\;+\;$ $S\; \rightarrow \;$ $CuS$

3. Reaktion

$Ag\;+\;$ $S\; \rightarrow \;$ $Ag_2S$

4. Reaktion

$Na\;+\;$ $Cl_2\; \rightarrow \;$ $NaCl$

5. Reaktion

$Fe\;+\;$ $Cl_2\; \rightarrow \;$ $FeCl_3$

6. Reaktion

$Mg\;+\;$ $N_2\; \rightarrow \;$ $Mg_3N_2$

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Teil 2

Nun ein wenig schwerere Reaktionsgleichungen, denn es gibt vier Edukte und Produkte!

Dabei kann es sehr gut vorkommen, dass du einen Koeffizienten auch zweimal verändern musst ... sozusagen nachkorrigieren musst. Ein solches Beispiel kam ja auch im Film vor. Hier solltest du unbedingt die Reaktionsgleichung ins Heft schreiben, die Atome jeweils rechts und links zählen und dazu Farben verwenden, um die Zahlen beim Zählen der Atome zuordnen zu können. Überschrift zu den Aufgaben nicht vergessen!

Pluspunkt für eine richtige Antwort:
Minuspunkte für eine falsche Antwort:
Ignoriere den Fragen-Koeffizienten:

1. Reaktion

$FeS\;+\;$ $HCl\; \rightarrow \;$ $H_2S\;+\;$ $FeCl_2$

2. Reaktion

$Fe_2O_3\;+\;$ $Al\; \rightarrow \;$ $Al_2O_3\;+\;$ $Fe$

3. Reaktion

$Al\;+\;$ $HCl\; \rightarrow \;$ $AlCl_3\;+\;$ $H_2$

4. Reaktion

$PbO\;+\;$ $HCl\; \rightarrow \;$ $PbCl_2\;+\;$ $H_2O$

5. Reaktion (Tipp: Gleiche nicht den Sauerstoff zuerst aus!!)

$C_6H_6\;+\;$ $O_2\; \rightarrow \;$ $H_2O\;+\;$ $CO_2$

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