Kalkwasserprobe

Theorie dazu

Löst man Calciumoxid in Wasser, entsteht Kalkwasser (Ca(OH)_2(aq)):

$\mathrm{ CaO_{(s)} + H_2O_{(l)} \rightarrow Ca(OH)_{2(aq)}}$

Beim Einleiten von Kohlenstoffdioxid trübt sich die Lösung durch Bildung von Calciumcarbonat. Als Nebenprodukt der Reaktion entsteht Wasser.

$\mathrm{Ca(OH)_{2(aq)} + CO_{2(g)} \rightarrow CaCO_{3(s)} + H_2O_{(l)}}$

Die Reaktion lässt sich auch beobachten, wenn Kalkwasser längere Zeit in einem unverschlossenen Gefäß aufbewahrt wird. Die Flüssigkeit entzieht dann der Luft CO₂ und trübt sich. Bei längerem Durchleiten von CO₂ kann sich das Calciumcarbonat unter Bildung von löslichem Calciumhydrogencarbonat auch wieder auflösen:

$\mathrm{CaCO_{3(s)} + H_2O + CO_{2(g)} \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2 HCO^-_{3}}$

Beim Erhitzen der Lösung fällt dann in Umkehrung der Reaktion wieder Calciumcarbonat aus.

Schwefeldioxid bildet mit Kalkwasser ebenfalls einen weißen Niederschlag von Calciumsulfit:

$\mathrm{Ca(OH)_{2(aq)} + SO_{2(g)} \rightarrow CaSO_{3(s)} + H_2O_{(l)}}$

Dieser Niederschlag wird an der Luft langsam zu Calciumsulfat oxidiert.