Doppelbindung beim Ethen

Hinweis zur Bedienung: Das Molekül lässt sich mit der Maus (linke Maustaste) drehen. Mit dem Mausrad kann man hinein und hinaus scrollen.

Jmol._Canvas2D (Jmol) "jmolApplet0"[x] loading... /extensions/Jsmol/j2s/core/package.js loading... /extensions/Jsmol/j2s/core/core.z.js -- required by ClazzNode Jmol JavaScript applet jmolApplet0_object__6986888579567654__ initializing getValue debug = null getValue logLevel = null getValue allowjavascript = null AppletRegistry.checkIn(jmolApplet0_object__6986888579567654__) viewerOptions: { "name":"jmolApplet0_object","applet":true,"documentBase":"http://chemie-digital.zum.de/index.php?oldid=3561&title=Orbitalmodell%2FDoppelbindung_beim_Ethen","platform":"J.awtjs2d.Platform","fullName":"jmolApplet0_object__6986888579567654__","display":"jmolApplet0_canvas2d","signedApplet":"true","appletReadyCallback":"Jmol._readyCallback","statusListener":"[J.appletjs.Jmol.MyStatusListener object]","codeBase":"http://chemie-digital.zum.de//extensions/Jsmol/j2s/","syncId":"6986888579567654","bgcolor":"black" } setting document base to "http://chemie-digital.zum.de/index.php?oldid=3561&title=Orbitalmodell%2FDoppelbindung_beim_Ethen" (C) 2012 Jmol Development Jmol Version: 13.3.8 2013-10-31 19:21: java.vendor: j2s java.version: 0.0 os.name: j2s Access: ALL memory: 0.0/0.0 processors available: 1 useCommandThread: false appletId:jmolApplet0_object (signed) starting HoverWatcher_1 getValue emulate = null defaults = "Jmol" getValue boxbgcolor = null getValue bgcolor = black backgroundColor = "black" getValue ANIMFRAMECallback = null getValue APPLETREADYCallback = Jmol._readyCallback APPLETREADYCallback = "Jmol._readyCallback" getValue ATOMMOVEDCallback = null getValue CLICKCallback = null getValue ECHOCallback = null getValue ERRORCallback = null getValue EVALCallback = null getValue HOVERCallback = null getValue LOADSTRUCTCallback = null getValue MEASURECallback = null getValue MESSAGECallback = null getValue MINIMIZATIONCallback = null getValue PICKCallback = null getValue RESIZECallback = null getValue SCRIPTCallback = null getValue SYNCCallback = null getValue STRUCTUREMODIFIEDCallback = null getValue doTranslate = null language=en_US getValue popupMenu = null getValue script = null Jmol applet jmolApplet0_object__6986888579567654__ ready loading... /extensions/Jsmol/j2s/core/corescript.z.js starting QueueThread0_2 script 1 started loading... /extensions/Jsmol/j2s/core/coretext.z.js Loading... loading... /extensions/Jsmol/j2s/core/corestate.z.js   FileManager.getAtomSetCollectionFromFile(/images/d/d9/Ethen.cml) starting HoverWatcher_4 FileManager opening 1 http://chemie-digital.zum.de/images/d/d9/Ethen.cml The Resolver thinks XmlCml(unidentified) loading... /extensions/Jsmol/j2s/J/adapter/readers/xml/XmlReader.js loading... /extensions/Jsmol/j2s/J/adapter/readers/xml/XmlCmlReader.js Time for openFile(/images/d/d9/Ethen.cml): 1226 ms reading 6 atoms ModelSet: haveSymmetry:false haveUnitcells:false haveFractionalCoord:false 1 model in this collection. Use getProperty "modelInfo" or getProperty "auxiliaryInfo" to inspect them. Default Van der Waals type for model set to Babel 6 atoms created ModelSet: not autobonding; use forceAutobond=true to force automatic bond creation Script completed Jmol script terminated

Darstellung und Sonstiges: Umschalten Stock/Ball und Wireframe-Darstellung Spin an/aus Hinweis: Leider werden bei einem Atom immer alle Orbitale gelöscht, d.h. wenn man ein Orbital löscht werden alle gelöscht. Betrachtung der Orbitale bei einem Kohlenstoff-Atom und dem damit verbundenen H-Atom: Anzeige der sp2-Orbitale Anzeige des p-Orbitals Anzeige der s-Orbitale der benachbarten H-Atome Betrachtung der verschiedenen Bindungsarten im Ethen-Molekül: σ-Bindung zwischen einem C-Atom und einem H-Atom anzeigen σ-Bindung zwischen den beiden C-Atomen π-Bindung zwischen den beiden C-Atomen Die Doppelbindung zwischen den beiden C-Atomen

Kontrollfragen zum Verständnis

Hinweis: Es kann eine beliebige Anzahl an Antworten richtig sein!

Wie viele Bindungen hat man bei der Überlappung der p-Orbitale?

1. zwei
2. eine
3. keine

Wieviele σ-Bindungen gibt es ingesamt?

1. vier
2. fünf
3. zwei
4. eine

Was ist mit s-Orbitalen (das 1s und das 2s) bei den Kohlenstoffatomen?

1. Das 2s-Orbital gibt es gar nicht.
2. Das 1s-Orbital ist voll und kann deshalb keine Bindung ausbilden.
3. Das 2s-Orbital ist voll und kann deshalb keine Bindung ausbilden.
4. Die lassen wir beide weg, weil es zu übersichtlich wird.

In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte, blau für eine geringe.
Warum sind an zwei Stellen - oben und unten - rote Flecken zu sehen?

1. Wegen der Doppelbindung sind dort viele Elektronen.
2. Oben ist die σ-Bindung und unten die π-Bindung.
3. Das sind die Elektronen der Pi-Bindung

Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte?

1. Sie sind Rotationssymmetrisch um die Verbindung der Kerne angeordnet.
2. Sie werden nur durch Überlappung von Hybrid-Orbitalen gebildet.
3. Es ist immer ein s-Orbital beteiligt.
4. Sie werden immer mit sp³-Orbitalen gebildet.

prüfen!

Kleines Zuordnungsspiel zu den verschiedenen Orbitalen

Folgende Bilder von Orbitalen werden gezeigt: s-Orbital, p-Orbital, sp³-Hybridisierung, sp²-Hybridisierung, σ-Bindung, π-Bindung, Doppelbindung.

σ-Bindung Doppelbindung p-Orbital s-Orbital π-Bindung sp³-Hybridisierung sp²-Hybridisierung