Doppelbindung beim Ethen

Hinweis zur Bedienung: Das Molekül lässt sich mit der Maus (linke Maustaste) drehen. Mit dem Mausrad kann man hinein und hinaus scrollen.

Jmol._Canvas2D (Jmol) "jmolApplet0"[x] loading... /extensions/Jsmol/j2s/core/package.js loading... /extensions/Jsmol/j2s/core/core.z.js -- required by ClazzNode Jmol JavaScript applet jmolApplet0_object__464241168668909__ initializing getValue debug = null getValue logLevel = null getValue allowjavascript = null AppletRegistry.checkIn(jmolApplet0_object__464241168668909__) viewerOptions: { "name":"jmolApplet0_object","applet":true,"documentBase":"http://chemie-digital.zum.de/index.php?oldid=4296&title=Orbitalmodell%2FDoppelbindung_beim_Ethen","platform":"J.awtjs2d.Platform","fullName":"jmolApplet0_object__464241168668909__","display":"jmolApplet0_canvas2d","signedApplet":"true","appletReadyCallback":"Jmol._readyCallback","statusListener":"[J.appletjs.Jmol.MyStatusListener object]","codeBase":"http://chemie-digital.zum.de//extensions/Jsmol/j2s/","syncId":"464241168668909","bgcolor":"black" } setting document base to "http://chemie-digital.zum.de/index.php?oldid=4296&title=Orbitalmodell%2FDoppelbindung_beim_Ethen" (C) 2012 Jmol Development Jmol Version: 13.3.8 2013-10-31 19:21: java.vendor: j2s java.version: 0.0 os.name: j2s Access: ALL memory: 0.0/0.0 processors available: 1 useCommandThread: false appletId:jmolApplet0_object (signed) starting HoverWatcher_1 getValue emulate = null defaults = "Jmol" getValue boxbgcolor = null getValue bgcolor = black backgroundColor = "black" getValue ANIMFRAMECallback = null getValue APPLETREADYCallback = Jmol._readyCallback APPLETREADYCallback = "Jmol._readyCallback" getValue ATOMMOVEDCallback = null getValue CLICKCallback = null getValue ECHOCallback = null getValue ERRORCallback = null getValue EVALCallback = null getValue HOVERCallback = null getValue LOADSTRUCTCallback = null getValue MEASURECallback = null getValue MESSAGECallback = null getValue MINIMIZATIONCallback = null getValue PICKCallback = null getValue RESIZECallback = null getValue SCRIPTCallback = null getValue SYNCCallback = null getValue STRUCTUREMODIFIEDCallback = null getValue doTranslate = null language=en_US getValue popupMenu = null getValue script = null Jmol applet jmolApplet0_object__464241168668909__ ready loading... /extensions/Jsmol/j2s/core/corescript.z.js starting QueueThread0_2 script 1 started loading... /extensions/Jsmol/j2s/core/coretext.z.js Loading... loading... /extensions/Jsmol/j2s/core/corestate.z.js   FileManager.getAtomSetCollectionFromFile(/images/d/d9/Ethen.cml) starting HoverWatcher_4 FileManager opening 1 http://chemie-digital.zum.de/images/d/d9/Ethen.cml The Resolver thinks XmlCml(unidentified) loading... /extensions/Jsmol/j2s/J/adapter/readers/xml/XmlReader.js loading... /extensions/Jsmol/j2s/J/adapter/readers/xml/XmlCmlReader.js Time for openFile(/images/d/d9/Ethen.cml): 879 ms reading 6 atoms ModelSet: haveSymmetry:false haveUnitcells:false haveFractionalCoord:false 1 model in this collection. Use getProperty "modelInfo" or getProperty "auxiliaryInfo" to inspect them. Default Van der Waals type for model set to Babel 6 atoms created ModelSet: not autobonding; use forceAutobond=true to force automatic bond creation

Darstellung und Sonstiges: Umschalten Stock/Ball und Wireframe-Darstellung Spin an/aus Hinweis: Leider werden bei einem Atom immer alle Orbitale gelöscht, d.h. wenn man ein Orbital löscht werden alle gelöscht. Betrachtung der Orbitale bei einem Kohlenstoff-Atom und dem damit verbundenen H-Atom: Anzeige der sp2-Orbitale Anzeige des p-Orbitals Anzeige der s-Orbitale der benachbarten H-Atome Betrachtung der verschiedenen Bindungsarten im Ethen-Molekül: σ-Bindung zwischen einem C-Atom und einem H-Atom anzeigen σ-Bindung zwischen den beiden C-Atomen π-Bindung zwischen den beiden C-Atomen Die Doppelbindung zwischen den beiden C-Atomen

Kleines Zuordnungsspiel zu den verschiedenen Orbitalen

Als Eintieg, um sich alles gut merken zu können, eine Wiederholung, was in der interaktiven Darstellung alles zu sehen war.

Folgende Bilder von Orbitalen werden gezeigt: s-Orbital, p-Orbital, sp³-Hybridisierung, sp²-Hybridisierung, σ-Bindung, π-Bindung, Doppelbindung.

π-Bindung sp³-Hybridisierung s-Orbital sp²-Hybridorbitale σ-Bindung Doppelbindung p-Orbital

Kontrollfragen zum Verständnis

Hinweis: Es kann eine beliebige Anzahl an Antworten richtig sein!

Wie viele Bindungen hat man bei der Überlappung der p-Orbitale?

1. eine
2. zwei
3. keine

Wieviele σ-Bindungen gibt es ingesamt?

1. eine
2. vier
3. zwei
4. fünf

Was ist mit s-Orbitalen (das 1s und das 2s) bei den Kohlenstoffatomen?

1. Das 1s-Orbital ist voll und kann deshalb keine Bindung ausbilden.
2. Das 2s-Orbital ist voll und kann deshalb keine Bindung ausbilden.
3. Die lassen wir beide weg, weil es zu übersichtlich wird.
4. Das 2s-Orbital gibt es gar nicht.

In diesem Bild ist die Elektronendichte bei einem Ethen-Molekül dargestellt. Rot steht für eine hohe Elektronendichte, blau für eine geringe.
Warum sind an zwei Stellen - oben und unten - rote Flecken zu sehen?

1. Wegen der Doppelbindung sind dort viele Elektronen.
2. Oben ist die σ-Bindung und unten die π-Bindung.
3. Das sind die Elektronen der Pi-Bindung

Was gilt für alle σ-Bindungen, wie man auch im Bild oben sehen konnte?

1. Sie werden nur durch Überlappung von Hybrid-Orbitalen gebildet.
2. Sie werden immer mit sp³-Orbitalen gebildet.
3. Sie sind Rotationssymmetrisch um die Verbindung der Kerne angeordnet.
4. Es ist immer ein s-Orbital beteiligt.

prüfen!

Halte die folgenden wichtigen Informationen fest

Beschriftung Doppelbindung

Aufgabe Skizziere oder drucke dir die Zeichnung rechts aus und beschrifte entsprechend des folgenden Lückentextes. Eine Doppelbindung wird aus zwei                     von sich jeweils überlappenden                     gebildet. Wie bei jeder                     enthält eine Doppelbindung dabei zunächst einmal eine                     , die durch Überlappung von                     und/oder s-Orbitalen gebildet wird. Dazu kommt beim Ethen eine                     , die dadurch zustande kommt, dass die beiden                     der C-Atome sich oberhalb und                     des σ-Bindung überlappen. Damit die                     nicht hybridisierte p-Orbitale haben, müssen sie beim Ethen eine                     haben. p-OrbitaleunterhalbPaarenπ-BindungOrbitalenσ-BindungEinfachbindungHybrid-OrbitalenC-Atomesp2-Hybridisierung