Test zum Atommodell nach Dalton

Die folgenden Fragen beziehen sich auf Informationen der Seiten:

• Dalton und das erste Atommodell
• Berzelius erfindet die Symbolschreibweise

Falls zu viele Fehler auftreten solltest du sie dir vielleicht noch einmal anschauen.

Es können immer auch mehrere Antworten richtig sein, aber immer mindestens eine.

1.) Was passiert mit Atomen bei chemischen Reaktionen?

1. Sie werden vermischt und daraus neue hergestellt
2. Sie werden nur umgruppiert
3. Sie werden neu erschaffen, da ja neue Stoffe entstehen

2.) Weswegen konnte Dalton Aussagen bzw. Vermutungen über die Massenverhältnisse von Atomen machen?

1. Weil er davon ausging, dass Atome unteilbar sind
2. Weil er wusste wieviele Atome jeder Sorte miteinander reagieren
3. Weil er quantitative Versuche durchführte

3.) Was bedeutet der Begriff "Atom"?

1. Teilchen
2. Unteilbar
3. Ungleich

4.) Was darf nicht sein, wenn man Atome von verschiedenen Elementen vergleicht?

1. Gleiche Größe
2. Gleiche Masse
3. Gleiche Farbe

5.) Warum kann man Atome nicht sehen?

1. Weil sie sich für die Lichtteilchen zu schnell bewegen, um von ihnen erfasst zu werden.
2. Weil sie zu klein sind
3. Weil sie durchsichtig sind

6.) Wie lässt sich das "Gesetz von der Erhaltung der Masse" mit Hilfe des Atommodells erklären?

1. Weil das Gefäß verschlossen ist, kann nichts entweichen.
2. Weil
3. Weil Atome unzerstörbar sind und bei Reaktionen nur umgelagert werden.

7.) Was bedeutet die Einheit u?

1. Es ist so etwas ähnliches wie bei mg und kg. Es gibt eine 10er-Potenz der offiziellen Gewichtseinheit g
2. Es bestimmt, wie schwer die Atome sind.
3. Es ist die Einheit, mit der man die Masse von Atomen angibt.

8.) Was muss man bei der Überprüfung des Gesetz der konstanten Proportionen beachten?

1. Man muss die Masse der Ausgangsstoffe und des Endstoffes bestimmen.
2. Mindestens eines der Ausgangsstoffe muss vollständig reagiert haben.
3. Beide Ausgangsstoffe müssen vollständig miteinander reagiert haben.

9.) Es soll das Massenverhältnis bestimmt werden in dem Eisen mit Sauerstoff reagiert. Dazu verwendet man Eisenpulver, dass in einem Gefäß durch das Sauerstoff strömt erhitzt wird. Was gilt es für eine quantitative Untersuchung zu beachten?

1. Man bestimmt das Gewicht des entstandenen Eisenoxids
2. Man wiegt das Eisen vor dem Experiment.
3. Man misst die maximal erreichte Temperatur
4. Man schaut, dass auch alles Eisen oxidiert wurde
5. Man muss bestimmen, wieviel Sauerstoff hineingeleitet wird.

prüfen!

Anmerkung zu einige Fragen

Da es sicherlich hier und da Fragen gibt, warum eine Antwort richtig bzw. falsch ist, gibt es hier ein paar Anmerkungen. Aber erst am Ende lesen!

• zu 2.) [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
  Falsch ist bei der einen Antwort das Wort wusste. Denn Dalton wusst nicht, wieviele Atome miteinander reagieren sondern er vermutete es bzw. nahm die einfachst Möglichkeit an. Das führt dann auch zu Fehlern bei seinen Atommasssen.
• zu 4.) [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
  Atome haben keine Farbe!
• zu 7.) [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
  Das "u" keine 10er-Potenz von g ist, kann man an der Definition von u erkennen. Sonst wäre es nämlich einfach nur 0,000 ... 01 g. Außerdem ist die offizielle Gewichtseinheit das Kilogramm (Schon mal Ur-Kilogramm gehört?)! Bei der zweiten falschen Aussage handelt es sich um einen vielleicht umgangssprachlichen Ausdruck, der aber eben nicht richtig ist.
• zu 8.) [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
  Tatsächlich wird es schwer sein, gerade soviel der beiden Ausgangsstoffe abzuwiegen, dass beide total verbraucht werden. Besser ist die Variante, dass man von einem Stoff zuviel nimmt, damit man sicher ist, dass der andere Stoff auch wirklich vollständig reagiert hätte.
• zu 9.) [Lösung zeigen][Lösung wieder verstecken]
  Wie bei Aufgabe 8.) Es reicht aus die Massenzunahme beim Eisen zu bestimmen. Dann weiß man, wieviel Sauerstoff dazu gekommen ist. Wichtiger ist, dass ausreichend Sauerstoff vorhanden ist, damit auch alles Eisen reagieren kann.